高考化学一轮总复习 9第2讲 化学平衡 化学反应进行的方向课件 新课标.ppt

课堂反馈解读考纲基础回扣一、可逆反应1．定义在________下既能向________方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。2．特征(1)自发性：在相同条件下正逆反应都能够自动进行。(2)不彻底性：反应进行不彻底反应产物与反应物必须存在于________中浓度不为零。3．表示方法约定采用“________”表示如SO2与H2O反应可表示为______________________。2．特征(1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下的________反应。(2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。(3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。(4)“定”：平衡体系中各组分________一定。(5)“变”：若改变________平衡将被破坏。3．应用(1)K值越大反应物的转化率越________正反应进行的程度越________。(2)K只与________有关与其他因素无关。若温度越高K值越大说明正反应是________热反应若温度越高K值越小说明正反应是________热反应。(3)________或________的浓度通常看作常数“1”不计入平衡常数表达式中。四、化学平衡的移动1．原因反应条件改变引起________。2．方向若v正>v逆平衡向________反应方向移动；若v正<v逆平衡向________反应方向移动。3．影响因素(1)浓度其他条件保持不变________反应物浓度或________生成物浓度平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度平衡向逆反应方向移动。(2)压强①体积可变反应：增大体系压强平衡向________的方向移动；减小体系压强平衡向________的方向移动。②体积不变反应：改变压强时化学平衡________。(3)温度升高温度平衡向________反应方向移动；降低温度平衡向________反应方向移动。(4)催化剂只改变________不影响________。4．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)平衡就会向着________这种改变的方向移动。五、化学反应进行的方向1．自发过程在一定条件下不用借助于________就可以________的过程。2．化学反应进行方向的判据(1)焓判据用________来判断反应进行的方向。(2)熵判据①熵用来度量体系________程度的物理量。熵值越大________程度越大。符号为________单位：________。②熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)__________S(l)________S(s)。③熵增原理在与外界隔绝的体系中自发过程将导致体系的熵______即熵变(符号________)________零。④熵判据用________来判断反应进行的方向。(3)复合判据过程的自发性只能用于判断过程的________不能确定过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑________和________的复合判据将更适合于所有的过程。自主检查1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变[答案]A[解析]可逆反应达到平衡状态后虽v正＝v逆但均不为0是动态平衡B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度D错。[解析]化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体并且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积故选D。4．下列说法正确的是()A．化学反应速率变化时化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大正反应速率一定大D．只有在催化剂存在的条件下才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况[答案]B[解析]A项如果是一个反应前后气体体积不变的反应达平衡后加压反应速率加快但平衡不移动不正确；B项正确；C项反应进行程度与反应速率无关；D项由A项分析可知不正确。5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关也与温度(T)、熵变(ΔS)有关实验证明化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定若ΔH－TΔS<0则自发进行否则不能自发进行。下列说法中正确的是()A．在温度、压强一定的条件下焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程只与焓变有关[答案]A[解析]A项焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向正