课件-全国-2011_2011高考化学 第21讲 化学平衡复习课件.rar

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第21讲化学平衡基础关最新考纲自主复习一､化学平衡状态2.化学平衡状态在一定条件下,将0.02molCO和0.02molH2O(g)通入2L密闭容器中,进行反应:(1)反应刚开始时,反应物浓度________,正反应速率________;生成物浓度为________,逆反应速率为________｡(2)反应进行中,反应物浓度逐渐________,正反应速率逐渐________,生成物浓度逐渐________,逆反应速率逐渐________｡(3)达到平衡时,正反应速率与逆反应速率________,此时反应物浓度________,生成物浓度也________｡(4)若达平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则平衡时一氧化碳的转化率为________｡用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示上述过程,如图所示:二､化学平衡常数2.表达式3.平衡常数的应用和注意事项(1)K值越大,反应物的转化率________,正反应进行的程度________｡(2)利用浓度商判断平衡移动方向｡(3)平衡常数只与________有关,与其他因素无关｡(4)________和________的浓度通常看作常数“1”,不计入平衡常数表达式中｡(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数｡若反应方向改变,则平衡常数改变｡若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变｡网络构建化学平衡(反应进行程度)概念:一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态特征:动､等､定､变移动因果原因:外界条件改变:v(正)=v(逆)v(正)≠v(逆)结果:再次v(正)=v(逆),各成分的含量又不变18热点关热点考向3.利用平衡常数判断反应进行的方向或计算反应物的转化率及某一物质的消耗量,百分含量的变化｡热点探究热点1化学平衡状态的判断2.根据“浓度不变”衍生出的一些间接判断方法:各组分的百分含量保持不变､各组分的物质的量不随时间的改变而改变､各气体的分压不变､各气体的体积不随时间的改变而改变､有颜色变化的体系颜色不变等｡3.结合可逆反应的特点不同,建立平衡的条件不同,从不同的角度进行特例判断｡如:列举反应正､逆反应速率的关系压强温度注意:①化学平衡的实质是v(正)=v(逆)>0,表现为平衡体系各组分的物质的量或物质的量分数不再变化,因此v(正)=v(逆)>0是化学平衡判断的充要条件｡②运用v(正)=v(逆)>0时,注意方向和数量关系｡③学会“变”与“不变”判断｡“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”｡否则,不一定平衡｡例1可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2､NO､O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部本题不仅考查了化学平衡的直接标志,也要求对化学平衡的间接标志进行分析,判断｡①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2,而生成2nmolNO2时,必消耗nmolO2,能说明反应达到平衡,②不能说明｡③中无论达到平衡与否,化学反应速率都等于化学计量数之比｡④有色气体的颜色不变,则表示物质的浓度不再变化,说明反应已达到平衡｡⑤体积固定､气体质量反应前后守恒,密度始终不变｡⑥反应前后Δv≠0,压强不变,意味着各物质的含量不再变化｡⑦由于气体的质量不变,气体的平均相对分子质量不变时,说明气体中各物质的物质的量不变,该反应Δn≠0,能说明反应达到平衡｡变式1下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是__________｡①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1时⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化解析:①②④是从v正=v逆≠0来判断的,由上面分析可知,只有②符合;③⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是从结果上来判断的,由于该反应是两边气体体积相等的反应,所以由左栏归纳可知,⑥⑨可以判断｡热点2化学平衡常数2.化学平衡常数的表示3