课件-全国-2011_2011年高考化学 化学平衡复习课件.rar

第一课时化学平衡状态1．可逆反应与不可逆反应(1)正反应：从的反应．逆反应：从的反应．(2)可逆反应：在条件下，既能向进行又能向进行的反应，通常用“”表示．不可逆反应，在一定条件下，几乎所有反应都有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度很小而忽略，把的反应称为不可逆反应．例：Ba2＋＋SO===BaSO4↓.(3)可逆反应的特点①同一条件；②同时进行；③反应物的转化率.2．化学平衡(1)化学平衡的建立(“反”表示反应物，“生”表示生成物，“正”表示正反应，“逆”表示逆反应)以CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为例，在一密闭容器中加入一定量的CO(g)和H2O(g)在一定条件下反应．①反应开始时：c反，v正，c生0，v逆0.②反应进行中：c反，v正，c生，v逆．③达平衡状态时，v正v逆，此时c反与c生均．(2)定义：在一定条件下，当正逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持．这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”，对于可逆反应体系来说，我们称之为化学平衡态．(3)特征①逆：可逆反应；②等：v正＝v逆；③动：，反应没停止；④定：各组分的质量(或浓度)保持不变，为一定值；⑤变：当条件发生改变时，平衡就被，从而发生相应变化．3．化学平衡移动(1)定义：外界条件发生改变时，被破坏，建立的过程．(2)本质：v正≠v逆．①若v正>v逆，平衡向方向移动；②若v正<v逆，平衡向移动；③若v正＝v逆，平衡．(3)影响因素①浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向方向移动．反之，减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向方向移动．②温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动．③压强：其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积_的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积的方向移动．④催化剂：加入催化剂，了达到平衡所需要的时间，平衡移动．(4)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度或压强等)，平衡就会向着能够这种改变的方向移动．1．一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生反应：2NO22NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是()A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2∶2∶1D．单位时间内生成2nmolNO，同时生成2nmolNO2解析：颜色变浅，说明反应正向进行，A错；体积一定，气体密度不论反应是否平衡均为定值，B错；物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明v正＝v逆，C错；D能反映v正＝v逆，正确．答案：D2．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围0<c1<0.14mol·L－1解析：原料比与方程式计量数比相同时，各原料的转化率相同．反应的方向未知，如果反应正向进行，则c1极值为0.14mol·L－1，如果反应逆向进行，则c1的极值为0.答案：C3．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④解析：该反应是有气体参加和生成的非等体积反应，该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等，平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化，既然各物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变化，因而压强也不再发生变化，据此，②③正确．答案：C可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变．具体分析如下表：举例反应[例题1]某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是()A．可逆反应的化学方程式的计量数：a>b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大D．达到新平衡时，物质X的转化率减小点拨：解答该题先要根据假设法判断出反应的化学计量数的关系，再分析其余各项的变化．解析：假设平衡不移动，将容器的容积压缩到原来的一半时，Y、Z的浓度应该为原来的2