课件-全国-2019_2019高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率和化学平衡课件.ppt

第8讲化学反应速率和化学平衡2年考情回顾2年考情回顾知识网络构建热点考点突破2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质3．影响反应速率的因素、方式与结果(1)气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时的影响恒温恒容：充入“惰性气体”→p总增大→ci不变→v不变。恒温恒压：充入“惰性气体”→V增大→ci减小→v减小。(2)温度对反应速率的影响升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但吸热反应正方向速率比逆方向速率增大幅度大。降低温度，v(正)、v(逆)均减小，但放热反应正方向速率比逆方向速率减小幅度小。(3)压强对反应速率的影响增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但气体分子总数减小方向速率增大的幅度更大。减小压强，v(正)、v(逆)均减小，但气体分子总数增大方向的反应速率减小的幅度相对更小。(4)浓度对反应速率的影响增大(减小)反应物的浓度，正反应速率增大(减小)，逆反应速率该瞬间不变增大(减小)生成物的浓度，逆反应速率增大(减小)，正反应速率该瞬间不变(5)催化剂对反应速率的影响使用催化剂，v(正)、v(逆)同等程度增大。C．(2018·江苏卷)在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．(2018·全国卷Ⅱ)向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响E．(2016·天津卷)金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关(2)①(2018·全国卷Ⅲ)对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。在343K下：要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______________、__________________。a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填标号)。A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高突破点拨(1)原电池可加快反应速率；(2)催化剂有最适活性温度；(3)决定反应速率快慢的主要原因是活化能大小解析(1)加入CuSO4溶液后，Zn置换出Cu形成原电池可以加快反应速率，选项A正确；据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，表示H2O2分解速率逐渐减小，选项B正确；比较产物苯乙烯在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示的大小_______________________。大于(3)(2018·皖江名校联考)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。(4)(2018·石家庄二模)如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将1molNO2通过K1充入真空A中，再关闭K1，反应起始时A的体积为aL(忽略导管中的气体体积)。若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)＝______________。研磨、加热SO2探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)①B是A的对比实验，则a＝________。②比较A、B、C，可得出的结论是________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：__________________________________________________解析(1)研磨能增大反应物的接触面积，加快反应速率，加热，升高温度加快反应速率；流程中能加快反应速率的措施有：研磨、加热。0.005mol·L－1·min－10.06mol·L－1·min－10.12mol·L－1·min－1时间①CO的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝________。②若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是__________________。“控制变量法探究”的解题策略▼命题规律：1．题型：选择题、填空题。2．考向：常见