课件-全国-2017_2018年高考化学二轮复习 第1部分 第8讲 化学反应速率、化学平衡课件 新人教版.ppt

专题整合突破1高考点击最新考纲高频考点考点一化学反应速率及其影响因素[解析]A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。DA．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同[解析]考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。A．根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a＝6.00mmol/(L·min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反应的速率是2.16mmol/(L·min)＜3.60mmol/(L·min)，所以反应温度低于318.2K．即b＜318.2，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反应速率数值不相同，故时间也不同。错误。D[解析]本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1mol·L－1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。1．外界条件的改变对速率的影响掌握不全，如盘查T1。2．图、表题目的分析不会找关键点和有用信息，如盘查T2。BA．①②④B．①③④C．③④D．②③④B1．化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2．比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。BC．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol[解析]A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知反应速率：v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的中间产物，不是催化剂；D项，akJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。B[解析]t1时逆反应速率增大，且大于正反应速率，平衡逆向移动，可以为升高温度，A项错误；t2时正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动，而该反应前后气体体积不相等，则应该为使用了催化剂，B项正确；t3时逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则为降低了温度，C项错误；t4时逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，应为减小了反应物浓度，导致正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，D项错误。3．(2017·聊城一模)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：D[解析]A项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究