课件-全国-2015_2015届高考化学二轮复习 第8讲 化学反应速率和化学平衡课件.rar

第8讲化学反应速率和化学平衡[最新考纲]1．了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单计算。6.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．(2014·北京理综，12)在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准标况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()。A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反应速率：≥(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2分解了50%答案C2．(2014·全国新课标卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()。A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I－为反应物，故反应速率与I－的浓度有关。正确；B项，该反应的催化剂为I－，IO－只是该反应的中间物质，错误；C项，98kJ·mol－1是1molH2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应的反应速率关系应为v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，错误。答案A①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝________。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________、c________。起始/mol0.200.200转化/molxxx平衡/mol0.20－x0.20－xx所以，(0.20－x)＋(0.20－x)＋x＝0.30，x＝0.10②bca加入催化剂。反应速率加快，平衡点没有改变温度升高。反应速率加快，平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)高考定位有关化学反应速率及其影响因素的考查在历年高考中都有所涉及，题目一般较为简单，常见的命题角度有：①化学反应速率的定量计算，②化学反应速率的大小比较；③外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析；④有关影响化学反应速率因素的探究等，考查方式比较灵活。解题的关键是紧扣化学反应速率的概念，及其外界因素对速率的影响规律认真分析作答。1．突破化学反应速率的定量计算化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式如下：v(B)＝_____________________。用上式进行某物质反应速率的计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其___________之比。(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1)纯液体和固体浓度可视为常数，它们的量的改变_____影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，故压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)对使用催化剂的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：(5)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②改变压强，气体分子数