课件-全国-2011_2012届高三化学 第10讲 化学反应速率 化学平衡课件.rar

dfdf（一）化学反应速率例：某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则(1)前4s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为(2)在4s时容器内的压强为开始时的倍(3)在平衡时容器内含NO2mol例：反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)取amolA和bmolB置于VL容器内。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。这时B的浓度为______________mol/L,C的浓度为_____________mol/L。这段时间内反应的平均速率若以物质变化来表示，应为_______________题型二、速率大小比较思考：（1）从化学键的角度分析化学反应。（二）影响化学反应速率的因素：内因：参加反应的物质的性质，是决定化学反应速率的主要因素。外因：浓度、温度、压强、催化剂等外界条件也会影响化学反应速率。如何从活化分子、有效碰撞的角度解释？3、温度：在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快；反之，则反之。经过实验测得，温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2-4倍。4、催化剂：催化剂可以加快化学反应速率。其它：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速度、溶剂等。例：在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的是（）A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度例：把锌粒投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌粒的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（）例：硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是总结：系统知识，提高认识：二、化学平衡例．密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A.X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB.Y2为1.0mol/LC.X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD.Z为1.0mol/L(三)化学平衡状态及其标志★判断平衡状态的方法和依据压强（1）浓度增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。如图所示。对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：N2+3H22NH3，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动，如图所示。无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。例如：N2+3H22NH3,∆H<0，升高温度。如图所示。例：对已达到平衡的下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案：AC3、化学平衡常数例．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4INH3+HI；2HIH2+I2。达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．25（五）、等效平衡2、等效平衡的类型和判断方法（3）条件：等温等容，对象：反应前后气体分子数相同的反应判断是否等效方法：一边倒，比例相同，则与原平衡等效例：向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2（二）化学平衡图象题例．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数C%随时间t变化的曲线如图所示。下列结