课件-全国-2009_高中化学《化学反应速率 化学平衡》课件.rar

成功之第三十六式：把别人的优点学过来化学反应速率化学平衡一、化学反应速率[例]在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比等于浓度的变化量之比等于物质的量的变化量之比将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A．①③B.①④C.②③D.③④如在N2+3H2=2NH3中，v=kc(N2)c(H2)33.决定化学反应速率的因素(1)浓度对反应速率的影响(2)压强对反应速率的影响[例]在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2+O2=2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。(3)温度对化学反应速率的影响(4)催化剂对化学反应速率的影响(5)其他因素对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率影响的微观解释小结：[例]把除去氧化膜的镁条投入到放有稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度v随时间t变化如图。其中t1～t2速率变化的主要原因是____________t2～t3速率变化的主要原因是_______________一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。1、前提：处于密闭系统的可逆反应；2、条件：正逆反应速率相等且不为零时才能达到平衡状态；3、标志：反应达平衡时混合物的百分组成固定（一定条件下反应达最大限度）；4、化学平衡是动态平衡（反应仍在继续），改变条件（引起正逆反应速率变化）即发生平衡移动；5、等效平衡：反应的平衡状态与反应条件（浓度、温度、压强或体积）有关，与反应过程（正向、逆向、一次加料、分次投料）无关。研究化学平衡及平衡移动的目的在于选择适宜条件，使平衡向预期方向移动。判断达到化学平衡状态的标准在反应mA+nBpC+qD达到平衡时，一定条件下(1)定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程。[结论]在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度减小生成物的浓度v正在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。[注意]对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；2NO2(g)N2O4(g)对于反应2NO2(g)N2O4(g)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。在其它条件不变的情况下，温度升高，会使平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使平衡向着放热方向移动.[讨论]对于反应2NO2(g)N2O4(g)H=-57kJ/mol试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。t化学反应速率变化2.勒沙特列原理（平衡移动原理）在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)＞0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度已知工业上真空炼铷的方程式为2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是（）A．Rb比Mg金属性强B．MgCl2对热的稳定性比RbCl弱C．高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱D．Rb的沸点比Mg低，当把Rb(g)抽走时，平衡向正反应向移动有关平衡图象题的分析和判断在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)<0达到平衡后，根据下列图象判断现有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___