课件-全国-2009_高三《化学反应速率及化学平衡》复习课件.rar

(1)定义浓度对反应速率的影响2.压强对反应速率的影响3.温度对反应速率的影响第二部分化学平衡一、化学平衡特点：（1）逆（2）等（3）动(4)定(5)变二、影响化学平衡的条件三、平衡移动原理（勒沙特列原理）1、等温等容时4、t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molD5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)xC(g)。该反应达到平衡后，测得B气体的浓度为1.0mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，B浓度为0.6mol/L，则下列叙述正确的是()A、平衡向正反应方向移动B、m+n>xC、C的体积分数降低D、B的转化率提高6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断化学平衡图象2A(g)+B(g)2C(g)1、压强：200~500个大气压（2107Pa~5107Pa）2、温度：500°C左右原因：（1）氨生成的快（分解的也快）（2）达平衡的时间短（3）催化剂的活度最大3、催化剂：铁触媒例3：已知N2+3H22NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？例2、在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化一定能表明平衡发生移动是（）A、反应混合物的浓度B、正逆反应速率C、反应混合物的压强D、反应物的转化率E、各组分所占的百分含量