课件-全国-2010_高三化学一轮复习专辑：第2讲化学反应的方向和限度课件.rar

第2讲化学反应的方向和限度基础回归1.自发反应在一定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。2.判断化学反应方向的依据（1）焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量得也，反应越。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之一。二、可逆反应和化学平衡自我诊断2.在一定条件下，将0.3molCO和0.2molH2O(g)通入2L密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。（1）反应刚开始时，浓度最大，正反应速率最大；浓度为0，反应速率为0。（2）随着反应的进行，反应物浓度逐渐，正反应速率逐渐；生成物浓度逐渐，逆反应速率逐渐，最终正、逆反应速率，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均。依据以上叙述画出反应的v-t图象：基础回归1.可逆反应条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应。2.化学平衡状态（1）概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。（2）平衡特点基础回归1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=（固体和纯液体的浓度为常数，通常不计入平衡常数表达式中）。要点精讲要点一化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的标志（1）v正=v逆——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。（2）平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等保持不变。【典例导析1】下列方法可以证明H2（g）+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是（填序号）。①单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化迁移应用1在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2迁移应用2在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧要点二等效平衡1.含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。2.分析方法按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为方程式同一半边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效（即“一边倒”）。3.分类及判断方法等效平衡有两类反应（即Δn=0、Δn≠0的反应）、两种状态（即恒温恒容、恒温恒压）（1）恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效实例：例如，一定条件下的可逆反应：2SO2+O22SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol（2）恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效实例例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0mol②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol①②中=2∶3,故互为等效平衡。③中a、b、c三者关系满足：即与①②平衡等效。（3）恒温条件下体积不变的反应判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。实例例如：H2（g）+I2(g)2HI(g)①1mol1mol0mol②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②两种情况下，n（H2）∶n（I2）=1∶1，故两平衡等效。③中a、b、c三者关系满足：(×1+a)∶(×1+b)=1∶1或a∶b=1∶1,c≥0,即与①②等效。特别提醒三种情况下的等效指的均是平衡混合物中各组分的百分含量保持不变。实际上三种等效是有差别的，第1种情况是绝对等效（包括浓度、密度、相对分子质量