高考化学一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第22讲 化学反应的方向、限度课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.自发过程(1)含义：在一定条件下不借助就可以的过程。(2)特点：①体系趋向于从状态转变为状态(体系给外部或者热量)。②在密闭条件下体系有从自发转变为的倾向。2.熵、熵变：(1)概念：衡量的物理量其符号为。(2)特点：混乱度越大体系越无序体系的熵值就。(3)影响因素①相同条件下物质不同熵不同。②同一物质：S(g)S(l)S(s)。(4)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程ΔS0是熵的过程。②气体体积增大的反应熵变通常都是ΔS0是熵的反应。③气体体积减小的反应熵变通常都是ΔS0是熵的反应。3.化学反应方向的判据(8)NH4HCO3(g)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJ·mol－1能自发进行原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向()(9)一定温度下反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0()(10)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的ΔH<0()1.可逆反应(1)定义在下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。理解应用2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等反应物的和生成物的都不再改变达到一种表面静止的状态。(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。总之若物理量由变量变成了不变量则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”则不能作为平衡标志。理解应用(4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是__________。(5)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。2.若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器结果又如何？(1)_________。(2)______。(3)____________。(4)__________。2.(2020·延安月考)一定条件下对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1则下列判断正确的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－1解析平衡浓度之比为1∶3转化浓度之比亦为1∶3故c1∶c2＝1∶3A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2B不正确；由可逆反应的特点可知0＜c1＜0.14mol·L－1。题组二化学平衡状态的判断(不定项选择题)3.一定条件下在密闭恒容的容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0能表示该反应达到平衡状态的是A.v逆(N2)＝v正(H2)B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6解析利用化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比可知A项错误；B项均表示正反应无论反应是否处于平衡状态都成立；D项表示的浓度关系与是否平衡无关；混合气体密度不变说明容器中气体质量不变而平衡移动则气体质量改变所以C项表示达到平衡状态。4.反应N2(g)＋3H2