课件-全国-2012_2013届高三化学一轮复习 第07章 第2讲 化学平衡状态 化学平衡常数课件.rar

第七章化学反应速率和化学平衡一、可逆反应1．概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向方向进行的反应。2．表示方法化学方程式中的“===”用代替。3．反应特点(1)相同条件下，正逆反应。(2)反应物和生成物共存于同一体系中。(3)任意反应物不可能全部转化成生成物，任意反应物的转化率均100%。4．实例(1)二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应：(2)工业合成氨的反应：[思考·感悟]1．一定温度下，将1molSO2与足量O2在密闭容器中充分反应，能否生成1mol的SO3?[提示]不能；因为SO2催化氧化成SO3的反应为可逆反应，SO2的转化率小于100%。二、化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的保持不变的状态。2．化学平衡的特征[思考·感悟]2．一定温度下，密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。当容器内气体的颜色不发生变化时，能否说明反应处于平衡状态？[提示]能；当容器内气体的颜色不变时，说明容器中c(I2)保持不变，即反应处于平衡状态。三、化学平衡常数1．概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝。3．影响因素K仅是的函数，与反应物或生成物的浓度无关。4．意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。①若反应方向改变，则平衡常数改变。②若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。[思考·感悟]3．(1)反应达平衡时，各组分的浓度越大，是否K值越大？(2)温度越高，化学平衡常数的K值就越大吗？[提示](1)K值不变；化学平衡常数K只与温度有关，与各组分的浓度大小无关。(2)不一定；对于吸热反应，升高温度，K值增大，对于放热反应，升高温度，K值减小。1．(2010·青岛模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确；转化率不仅受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。答案：D3．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：则25℃时，反应X＋3Y2Z的平衡常数为()A．500B．600C．1200D．1600答案：D4．判断下列说法的正误：(1)一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应就会停止。()(2)一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，反应体系中各物质的物质的量可能相等。()解析：(1)可逆反应达到一定程度时，反应物没有全部消耗，此时正、逆反应均在进行，反应并没有停止。(2)从理论上讲，这种情况可能存在，但大多数情况下，各物质的物质的量不相等。(3)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应是气体物质的量不变的反应，任意时刻，容器内气体的压强始终保持不变。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√5．判断可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中是否达到平衡状态：解析：①中生成O2和NO均为正反应，故①不能说明反应处于平衡状态。②中无论反应是否达到平衡状态，各物质的化学反应速率之比都等于化学计量数之比。③中颜色不变，则表示c(NO2)不再发生变化，说明反应已达到平衡。④体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终保持不变。⑤反应前后气体的物质的量不相等，压强不变则意味着各物质的含量保持不变，反应处于平衡状态。考纲展示1．化学平衡的标志(1)v(正)＝v(逆)，这是本质特点。(2)各组分的浓度不再改变，各组分的质量、含量不再改变，这是外部特点。2．对于反应前后气体体积没发生变化的可逆反应如反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态时：①外部条件不变时，A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比均不变；A2、B2的转化率不变。②A2和B2反应生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2和B2反应生成AB的分子数与AB分解的分子数相等[v(正)＝v(逆)]。③温度一定时，体系中各物质的浓度不变，体系的颜色也不变。3.对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应如反应A(g)＋3B(g)2Z(g)达到平衡状态时，除上述三条标志外，还有：④外界条件不变时，体系平均相对分子质量、压强、总物质的量等不变。[特别提醒](