化学平衡状态-化学平衡常数高三一轮专题复习ppt课件.ppt

考纲要求主要考查有关化学平衡的移动、化学平衡的图像、化学平衡的计算。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容，预测2014年高考仍将通过图表(或图像)的分析，判断化学平衡移动的方向，将化学平衡的移动与化工生产、化学实验、化学计算等方面结合设计成综合试题考查。
同一条件同一条件、同时＜D相等第2讲化学平衡状态具有“逆”“等”“动”“定”“变”“同”等特征。
“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
“等”：平衡时v(正)=v(逆)＞0。
“动”：平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡。
“定”：平衡时，反应混合物各组分的浓度保持一定，百分含量
【质量分数、气体体积分数等】保持一定。各物质但不
一定相等。
“变”：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建
立新的化学平衡。
“同”：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无
关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达
到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形
成等效平衡。专题：达到平衡的判断依据例：在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）二．百分含量不变标志
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑（二）从气体密度r考虑（三）从体系的内部压强考虑：PV=nRT例1：可逆反应。2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）例3:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()【例4】在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO2＋O22SO3＋Q达到化学平衡状态时的标志是()【例5】对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应：
A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）
在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是（）。
（A）混合气体的压强
（B）混合气体的密度
（C）B的物质的量浓度
（D）气体的总的物质的量化学平衡状态的直接标志
(1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成
速率相等。
(2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的
物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数
(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。
等体反应举例反应反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化思考A温度平衡发生移动时，平衡常数一定改变还是不改变或不一定改变？
提示不一定改变。因为平衡常数是一个温度的函数，如果是因为温度的改变导致平衡发生移动，则平衡常数K一定会发生改变；如果导致平衡发生移动的是浓度、压强，则平衡虽然发生移动，但平衡常数不改变。温度如：平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关多重平衡规则
若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)

例1:2NO(g)+O2(g)2NO2K1

2NO2(g)N2O4K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2例2:
C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2
典例：在固定容积为2L的密闭容器中加入一定
量的NH4I和I2，发生以下两个可逆反应：
NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)
平衡时HI、H2、I2分别为2mol、1mol、3mol，
求（1）平衡时NH3的物质的量浓度？
（2）此温度下第一个可逆反应的平衡常数?通过Q与K的比值来判断反应的状态或反向K值温度/℃C物质题型一、平衡常数表达式及其值的计算C题型二、利用K判断反应的热效应练习：温度830K时，下列可逆反应及其平衡有某些特殊性：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若c(CO)始为2mol/L，c(H2O)始为3mol/L，反应达平衡时，CO的转化率为60%，如果c(H2O)始为6mol/L，c(CO)始为2mol/L，反应达到平衡时，则CO的转化率为75%。
（1）计算上述两种情况下H2O的转化率______、_____。
CO和H2O的转化率之间的关系为_______________。
（2）设830K时，c(CO)始＝amol/L，c(H2O)始＝bmol
/L，达平衡时c(H2)平＝cmol/L。
①当a＝5，c＝20/9时，b＝____；
②当a＝b时，c/a＝_____；
③用以表示a、b、c之间关系的式子是_____。题型三、利用K值判断是否处于平衡状