课件-全国-2015_2016版高考化学 第16讲 化学能与热能课件.ppt

第16讲化学能与热能 题组一化学反应中能量变化的有关概念及计算1.反应热(焓变)(1)定义a.吸热反应:ΔH为“+”或ΔH③>0。b.放热反应:ΔH为“-”或ΔH④<0。2.燃烧热、中和热(1)燃烧热的反应热叫做中和热。b.热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。3.燃料的充分燃烧(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气等。(2)可燃物燃烧的条件是与O2接触,温度达到⑨着火点。(3)充分燃烧的必要条件是 O2要充足,可燃物与O2的接触面积要大。(4)不充分燃烧则产热少,浪费资源,污染环境。类型比较图示 特别提示(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关,需要加热的反应不一定是吸热反应(如C+O2 CO2,为放热反应),不需要加热的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应]。(2)浓硫酸的稀释、NaOH固体溶于水放热,NH4NO3固体溶于水吸热,但它们不属于化学变化,因此不属于吸热反应或放热反应。题组二热化学方程式的书写1.定义表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的①能量变化。例如:25℃、101kPa时,2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,表示2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l),放出571.6kJ的热量。3.书写要求(1)注明反应的②温度和③压强(25℃、101kPa下进行的反应可(2)注明反应物和生成物的状态:固态(④s)、液态(⑤l)、气态(⑥g)、水溶液(aq)。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的⑦物质的量,而不代表⑧分子或原子个数,因此可以写成分数。1.下列图示关系中不正确的是 ()  答案B一次能源和二次能源不是交叉关系。2.下列说法不正确的是 ()A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物具有的总能量和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热D.吸热反应在一定条件下(如加热等)也能够发生 答案BB项,如C+O2 CO2是放热反应,但必须在点燃或加热条件下才发生。3.下列物质间的反应,其能量变化符合图示曲线的是 ()A.锌和稀盐酸反应制取氢气B.灼热的碳与二氧化碳反应C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 答案A从题图中可判断出表示的反应应为放热反应,再由选项来看,B、C、D中的反应均为吸热反应,只有A中的反应为放热反应。4.已知热化学方程式2NO2(g) N2O4(g)ΔH=-56.9kJ·mol-1,则关于热化学方程式“N2O4(g) 2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是 ()A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH0大于零C.该反应ΔH0=-56.9kJ·mol-1D.该反应可表示1molN2O4投入容器中分解时的热效应 答案B热化学方程式中的化学计量数表示各物质的物质的量,A错。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反,B对,C错。5.已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,下列叙述正确的是 ()A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子,放出热量571.6kJB.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l),吸收热量571.6kJC.2molH2O(l)分解为2molH2(g)和1molO2(g),吸收热量571.6kJD.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),放出热量571.6kJ 答案C此热化学方程式表示的意义为2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l),放出热量571.6kJ,故A错;B中应为放出热量;D中H2O应为液态。6.已知:C(s)+ O2(g) CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1 ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1②则反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应热ΔH为 ()A.-283.01kJ·mol-1B.+172.51kJ·mol-1C.+283.1kJ·mol-1D.+504.00kJ·mol-1 答案B由②式可得CO2(g) C(s)+O2(g)ΔH=+393.51kJ·mol-1①式×2得2C(s)+O2(g) 2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,二式合并得C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH=+393.51kJ·mol-1-221kJ·mol-1=+172.51kJ·mol-1。7.已知31g白磷变成红磷时放出18.39kJ热量,