课件-全国-2014_（福建专供）2014版高考化学 专题二 第2讲 化学能与热能课件.rar

第2讲化学能与热能一、反应热焓变下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)2.请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程。3.根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：__________________________________________。二、盖斯定律把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH=-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=-dkJ·mol-11.两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。2.制水煤气的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，反应条件应为_____。3.a、b、c、d的数学关系式为___________。一、书写热化学方程式时的“五个”注意1.注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“-”；若为吸热反应，ΔH为“+”。ΔH的单位为kJ·mol-1。2.注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。3.注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。5.注意ΔH的数值与符号热化学方程式中的ΔH的值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。二、反应热的简单求算1.根据“两个”公式计算ΔH=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)ΔH=E(反应物的键能之和)-E(生成物的键能之和)2.根据热化学方程式计算焓变与反应物的物质的量成正比3.根据盖斯定律计算若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。表示方法：，ΔH=ΔH1+ΔH2判断下列说法是否正确或完成需填内容一、反应热与热化学方程式高考频次：★★★★1.化学反应与能量的变化关系（1）(2012·大纲版全国卷)反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）分析：选D。A项中A与B反应生成X的反应是放热反应，X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，A项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，与题意不符，B项不正确；C项中A与B反应生成X的反应是放热反应，与题意矛盾，C项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成C的反应是放热反应，符合题意，因此D项正确。（2）(2013·上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见该反应中热能转化为产物内部的能量。（）分析：醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物总能量增加，故正确。（3）(2013·安徽高考)HCHO+O2CO2+H2O是吸热反应。（）分析：实质为甲醛的燃烧反应应为放热反应，故错误。2.热化学方程式的书写及意义（4）(2012·福建高考)2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)====4SO3(g)的ΔH相等。（）分析：ΔH与化学计量数有关，化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数；后一反应的ΔH是前一反应的2倍。（5）在500℃、30MPa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1（）分析：热化学方程式中的反应热是指反应进行完全时的热量变化。由于该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不可能全部反应，若全部参加