课件-全国-2018_2019高考化学一轮复习 第5讲 化学能与热能课件.ppt

第5讲化学能与热能考点一反应热的有关概念3.单位:③kJ/mol或kJ·mol-1。4.测量:可用量热计测量。5.表示方法:吸热反应的ΔH④>0,放热反应的ΔH⑤<0。6.产生原因:化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。三燃烧热和中和热1.燃烧热(1)定义:101kPa时,①1mol纯物质完全燃烧生成②稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ/mol,表示101kPa条件下,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时③放出的热量是④890.31kJ。2.中和热(1)定义:在稀溶液中,酸跟碱发生⑤中和反应生成⑥1molH2O时所释放的热量,叫做中和热。(2)热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。一、放热反应和吸热反应的比较二、常见的放热反应和吸热反应1.常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应,例如:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应,例如:2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2OCH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O③燃烧反应,例如:2CO+O2 2CO2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O④一些化合反应,例如:SO3+H2O H2SO4CaO+H2O Ca(OH)2CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O2.常见的吸热反应①一些分解反应,例如:CaCO3 CaO+CO2↑CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O②一些复分解反应,例如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) BaCl2+2NH3↑+10H2O③一些置换反应,例如:C(s)+H2O(g) CO+H2④一些化合反应,例如:CO2+C 2CO3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。吸热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应开始时加热,反应后会放出一定的热量,如果此热量能够使反应继续进行,则反应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而是取决于一热化学方程式1.定义:表示参加反应物质的量和①反应热的关系的化学方程式。2.书写要求(1)注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态:固态(②s或注明晶型)、液态(③l、气态(④g)、溶液(aq)。(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,而不代表⑤分子个数,因此可以写成分数。二盖斯定律及其应用1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的①始态和②终态有关,而与反应的途径无关。2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计算。方法1反应热大小的比较方法1.同一反应的生成物状态不同时A(g)+B(g) C(g)ΔH1<0A(g)+B(g) C(l)ΔH2<0C(g) C(l)ΔH3<0因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。也可以按以下思路分析:C(g) C(l) C(l)因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。2.同一反应的反应物状态不同时S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH1<0S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH2<0S(g) S(s)ΔH3<0 因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。3.两个有联系的不同反应相比C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1<0C(s)+ O2(g) CO(g)ΔH2<0C(s) CO2(g)C(s) CO(g) CO2(g)因为ΔH2+ΔH3=ΔH1,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH1<ΔH2。并且据此可写出下面的热化学方程式:CO(g)+ O2(g) CO2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2。例1(2017湖南六校联考,13)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1,CO2(g)+C(s) 2CO(g)ΔH2,2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)ΔH3,4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)ΔH4,3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ()A.2ΔH1>ΔH3B.ΔH3=ΔH4+ΔH5C.ΔH1=ΔH