课件-全国-2011_2012届高三化学 第08讲 化学能与热能课件.rar

dfdf一.放热反应和吸热反应2.常见的放(吸)热反应3、注意问题：反应物总能量高例1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水二．反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，用符号H表示，单位：KJ/mol。生成物所具有的总能量—反应物具有的总能量=H三．热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8KJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-184.6KJ/mol2．热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化(2)化学反应中的能量变化3．书写热化学方程式时的注意事项(1)需注明反应的温度和压强因为温度和压强不同，其H不同，但一般都是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明，H需注明“+”与“—”(2)要注明反应物和生成物的状态因物质的状态不同，H不同H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ／mol例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是()。A、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−4bkJ/molB、C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H＝2bkJ/molC、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝−2bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H＝bkJ/mol例、CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)略。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________________________________________________________例、已知：(1)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H＝akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝bkJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H＝ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝dkJ/mol下列关系式中正确的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a=b＜0D、2c=d＞0盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，与具体反应进行的途径无关。[练习]已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=-283.04KJ/mol写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式。例：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他提出“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”。已知：Mg(s)+1/2O2（g）==MgO(s)；△H=Q12Hg(l)+O2（g）==2HgO(s)；△H=Q2现有反应：Mg(s)+HgO（s）==Hg(l)+MgO(g)；△H=Q3，则其中Q3的值应该是()例：已知25℃101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)==CO2(g)；△H＝−393.55kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)；△H＝−395.41kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是()A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律将题中两个热化学方程式相减得：C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝1.91kJ/mol。说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是说同质量的石墨具有的能量比金刚石低，说明石墨更稳定。故选A。有热化学方程式：C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)△H=－x2C(石墨)+H2(g)＝C2H2(g)△H=－2y2C(石墨)+2H2(g)＝C2H4(g)△H=－2z已知x>y>z，对下列反应：C2H2(g)+H2(g)＝C2H4(g)△H1＝，2CH4(g)＝C2H4(g)+2H2(g)△H2＝。五、反应热和键能的关系例：①1molH2分子中化学键