课件-全国-2011_2012届高三化学 第09讲 电化学课件.rar

dfdf知识梳理一、原电池练习:下列装置中，能组成原电池的是:()电池中微粒的移动方向的判断：4、原电池电极的判断及电极方程式的书写练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.练习:返回5、简单电池的电极方程式书写6、燃料电池电极方程式书写例：写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。例：利用下述反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。①画出装置图；②标明电极材料和电解质溶液；③写出电极反应式。返回二、金属的腐蚀和防护2、防护方法:例：以下现象与电化腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜绿B.生铁比软件芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈D.银质奖章久置后表面变暗例：钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A.2H++2e-=H2B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.Fe–2e-=Fe2+D.4OH-+4e-=2H2O+O2D三、电解池3、电解池中常见阴阳离子放电顺序(离子浓度接近时)总结：电极方程式书写可简单归纳为：先判断电极：关于总方程式的书写：阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+(H+)Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-四、电解原理应用2.电镀3.铜的精炼池例：用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物是H2、O2的是（）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.MgSO4溶液D.AgNO3溶液例：下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时铜做正极C.在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜做阳极例：在浸泡过碘化钾溶液和淀粉溶液的滤纸上，接上电源（如图）。通电后，发现在A处出现蓝色。（1）请写出A、B处的电极方程式和写出总反应A、，B、，总反应：。有关电解的计算：得失电子守衡、串联电路通过的电子相同。例：将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定的条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2例：用两个惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg基础练习答案：AC解析：难度：易，电解液为酸性，故A错，负极通入氢气，正极通入氧气，故B、D错。解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。解析：钢铁在潮湿的环境中发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－Fe2＋，正极反应为：2H2O＋O2＋4e－4OH－，在空气与水交界处溶液中的氧气不断溶解，因此在空气与水交界处钢铁更容易腐蚀。答案：C解析：Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu-2e-==Cu2+；正极：Ag++e-==Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以1错。没有盐桥，原电池不能继续工作，3错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，4对。解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。能力提升答案：CD答案：B解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极