课件-江苏-2013_（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.rar

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡2013高考导航2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡的特点4．溶度积常数(1)概念：用来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的常数。(2)表示：用符号_____表示。难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其平衡常数称为AmBn的溶度积常数或简称________，用Ksp表示，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。例如：AgClAg＋＋Cl－Ksp＝____________________Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Ksp＝____________________(3)影响因素：只与______有关。(4)表示意义：反映难溶电解质在水中的溶解能力。5．电解质在水中的溶解度25℃时，电解质在水中的溶解度和溶解性存在如下关系：思考感悟【提示】不相同。前者表示CaCO3的电离方程式，CaCO3尽管难溶，但由于溶解的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，电离过程用“===”表示。后者表示CaCO3在水中存在溶解平衡，其过程是可逆的，用“”表示。二、沉淀溶解平衡的应用1．利用生成沉淀来分离或除去杂质离子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋：2．实现沉淀的转化溶解能力____的物质易转化为溶解能力____的物质(填“大”或“小”)。思考感悟2．难溶电解质的Ksp数值越小,表明在水中的溶解能力就越弱,这种说法对吗？【提示】不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，则Ksp不能直接用于判断溶解能力的强弱。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡逆向移动。(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，Ksp不变。即时应用1．向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体质量增加的是()有关难溶电解质的溶度积如下：解析：选A。CH3COONa水解使溶液呈碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加，A正确。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误。Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，加入CuCl2饱和溶液，使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少，C错误。加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2固体的质量减少，D错误。考点二沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解只要能有效地降低离子平衡体系中有关离子的浓度，就会发生沉淀的溶解，实现的主要方法有：①生成弱电解质(弱酸、弱碱、水或微溶气体)a．有些难溶氢氧化物如：Mn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶于酸(生成水)。b．有些难溶氢氧化物如：Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐。c．难溶弱酸盐可溶于强酸如：CaCO3、CaC2O4、FeS(生成弱酸或微溶气体)。②发生氧化还原反应2NH3·H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O2．沉淀的生成(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)(2)应用①根据溶度积的不同分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②通过控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。3．沉淀的转化(1)含义在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例特别提醒利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。即时应用2．(1)随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1时通常认为该离子沉淀完全)。某厂排出的废水中含有Cu2＋和Fe3＋，测得其浓度均小于0.1mol·L－1。为除去其中的Fe3＋，回收铜，