（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂检测（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习专题8第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂检测（含解析）1．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是()A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，氯离子浓度越大，则Ag＋浓度越小，故选C。2．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．由AgCl和AgI的溶解平衡常数可知，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：选B。A项，Ksp只与温度有关，而与浓度无关，错；C项，若溶液中Cl－浓度比I－浓度大许多，先生成的可能是AgCl沉淀，错；D项，有AgCl析出，但溶液中的c(Cl－)会远大于c(Ag＋)，错。3．(2012·唐山高三统考)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：选C。A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝5.6×10－10mol/L。4.(2012·徐州高三调研)常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(双选)()A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))一定小于3×10－3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp解析：选BD。A项，稀硫酸中存在SOeq\o\al(2－,4)，使CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，故不正确；B项，由于反应后Ca2＋有剩余，故c(SOeq\o\al(2－,4))小于3×10－3mol/L；C项，将d溶液蒸发，c(SOeq\o\al(2－,4))也增大，不正确。5．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。解析：由G是一种紫黑色的固体单质，推出G是I2；由C是一种气体单质，通过A的浓溶液与B反应而得到，结合B在E的分解中作催化剂，推出A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为KI，E为KClO3，H为O2，F为KCl。(4)c(Pb2＋)·c2(I－)≥Ksp才会有沉淀生成，等体积混合后，溶液的浓度减半，则c(Pb2＋)·c2(I－)＝c(Pb2＋)×(eq\f(1.0×