【优化方案】江苏专用高考化学总复习 专题8第四单元难溶电解质的溶解平衡课件 苏教.ppt

第四单元难溶电解质的溶解平衡基础自主梳理基础回归1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定温度下当沉淀______和______的速率相等时的平衡状态。(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。2．溶度积(1)概念：用来描述难溶电解质在水中的_________平衡的常数。(2)表示：用符号____表示。(3)影响因素：只与______有关。(4)表示意义：反应难溶电解质在水中的__________。思考感悟难溶电解质的Ksp数值越小表明其在水中的溶解能力就越弱这种说法对吗？【提示】不对。当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数相同时Ksp越小难溶电解质在水中的溶解能力就越弱如果组成中阴、阳离子个数不同Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。清单二答案：C基础回归1．利用生成沉淀来分离或除去杂质离子例如：除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋课堂互动讲练(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度平衡向溶解方向移动Ksp增大。(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子平衡逆向移动。(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时平衡向溶解方向移动但Ksp不变。A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【解析】根据题意图中曲线为沉淀溶解平衡曲线曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液D正确；选取曲线上的b、c两点当溶液中两种阳离子浓度相同时Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体促进了氢氧化铁的溶解溶液中铁离子浓度增大B错误；由于一定温度下的水溶液中水的离子积是一个常数所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等C正确。【答案】B跟踪训练(随学随练轻松夺冠)1．(2009年高考浙江卷)已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c(Mg2＋)大B．25℃时在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2＋)增大C．25℃时Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2考点二(2)沉淀的溶解当Qc<Ksp时就会使沉淀溶解。加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当的配合剂与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应降低离子浓度使平衡向溶解方向移动。2．沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小的Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。【特别提醒】1.利用生成沉淀分离或除去某种离子首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。2．不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时沉淀已经完全。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处冬天症状加重夏天症状缓解这说明温度降低时尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/L该病人尿液的c(H＋)为_______pH_______7(填“>”、“＝”或“<”)。【解析】(1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。(2)由题给信息关节炎是因为形成了尿酸钠晶体说明反应②的平衡向逆反应方向移动Ksp减小。温度降低平衡逆向移动说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。【答案】(1)6.4×10－5(2)减小放热(3)1.33×10－6mol·L－1<跟踪训练(随学随练轻松夺冠)2．(2011年丽水质量检查)25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：K