2021届高考化学一轮复习课时作业25化学平衡状态及化学平衡移动含解析新人教版202103151120.doc

-8-化学平衡状态及化学平衡移动1．(2019·河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO当加入少量AgNO3溶液后溶液的颜色变浅B．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH<0升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应为提高NH3的产率理论上应采取低温措施B[溴水中存在平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO加入少量AgNO3溶液HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀c(HBr)减小平衡正向移动溶液的颜色变浅A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应缩小容器的容积压强增大平衡不移动但c(I2)增大导致平衡体系的颜色变深由于平衡不移动故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0升高温度为了减弱温度的改变平衡逆向移动C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应降低温度平衡正向移动有利于生成NH3D可以用勒夏特列原理解释。]2．(2019·安徽八校联考)一定温度下体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)经2min后达到平衡NH3的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2min末的反应速率用NO表示是0.3mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡D[平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)A项错误；0～2min内的平均反应速率用NO表示是0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1B项错误；容器体积不变气体总质量不变所以混合气体的密度始终不变C项错误；该反应为气体分子数增大的反应容器体积不变温度不变混合气体的压强是变量当混合气体的压强不变时说明反应达到平衡状态D项正确。]3．(2019·湖南长沙长郡中学调研)已知：2H2S(g)＋O2(g)⇌S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。T℃时在体积为2L的恒容密闭容器中起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)达到平衡时生成0.6molS2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同时生成2molH2O(g)B[硫化氢的浓度为氧气的2倍不能说明反应达到平衡A项错误；该反应是反应前后气体分子数不等的反应容器中混合气体的压强不变说明各气体的物质的量不变反应达到平衡B项正确；反应达到平衡时生成0.6molS2(s)消耗的H2S为1.2mol反应放出0.6QkJ热量故反应放出0.3QkJ热量时未达到平衡C项错误；根据已知热化学方程式可知任何时间段消耗2molH2S(g)的同时一定生成2molH2O(g)且可逆反应不能进行到底D项错误。]4．(2019·辽宁省实验中学第五校联考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－7)(橙色)＋H2O⇌2CrOeq\o\al(2－4)(黄色)＋2H＋。已知Cr2Oeq\o\al(2－7)具有强氧化性而CrOeq\o\al(2－4)几乎没有氧化性Cr3＋呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A．加70%的硫酸溶液溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后溶液变为黄色加C2H5OH无变化再加过量硫酸溶液溶液仍无明显变化D[加70%的硫酸溶液溶液中c(H＋)增大平衡逆向移动溶液变为橙色A正确。加30%的NaOH溶液OH－与H＋反应生成H2O溶液中c(H＋)减小平衡正向移动溶液变为黄色B正确。加70%的硫酸溶液后平衡逆向移动c(Cr2Oeq\o\al(2－7))增大溶液具有强氧化性再加C2H5OH发生氧化还原反应Cr2Oeq\o\al(2－7)被还原为Cr3＋最终溶液变为绿色C正确。加30%的NaOH溶液后平衡正向移动c(CrOeq\o\al(2－4))增大溶液变为黄色由于CrOeq\o\al(2－4)几乎没有氧化性加C2H5OH无变化；再加过量硫酸溶液溶液的酸性增强平衡逆向移动c(Cr2Oeq\o\al(2－7))增大溶液