2021高考化学一轮复习 课时达标作业22 化学平衡状态 化学平衡移动（含解析）新人教版.doc

9课时达标作业22化学平衡状态化学平衡移动基础题1.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤2．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()A．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)3．在恒温、恒容下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。以下叙述正确的是()A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同4．在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在一定条件下发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，生成2/3molCO2，当充入的H2O(g)改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为()A．0.60molB．0.93molC．1.0molD．2.50mol5．将4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.8molB．0.4molC．小于0.4molD．大于0.4mol，小于0.8mol6．已知反应CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变7．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)MHx＋2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是()A．容器内气体压强增大B．吸收ymolH2只需1molMHxC．若降温，该反应的平衡常数增大D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)8．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d9．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，按图所示投入原料，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是()A．刚开始反应时速率：甲＞乙B．平衡后反应放热：甲＞乙C．500℃时乙容器中反应的平衡常数K＝3×102D．若a≠0，则0.9＜b＜110．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/mol·L－1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/g·L－1ρ1ρ2下列说法正确的是()A．若x<4,2c1<c2B．若x＝4，则w3＝w1C．无论x的值是多少均有2ρ1＝ρ2D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短能力题11.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，反应原理如下：Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)3FeS(s)＋4H2O(g)①Fe2O3(s)＋2H2S(g)＋H2(g)2FeS(s)＋3H2O(g)②FeO(s)＋H2S(g)FeS(s)＋H2O(g)③温度与平衡常数的关系如图所示，下列有关说法正确的是()A．上述反应均为吸热反应B．压强越大，H2S脱除率越高C．温度越高，H2S脱除率越高D．相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe3O4脱除H2S的效果最好12．CO2经