2021届高考化学一轮复习 课时作业25 化学平衡状态及化学平衡移动（含解析）新人教版.doc

-8-化学平衡状态及化学平衡移动1．(2019·河北黄骅中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深C．反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施B[溴水中存在平衡：Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，c(HBr)减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以用勒夏特列原理解释；2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但c(I2)增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；反应CO(g)＋NO2(g)⇌CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解释。]2．(2019·安徽八校联考)一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，经2min后达到平衡，NH3的浓度减少了0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3mol·L－1·min－1C．由混合气体的密度不再改变可判定反应达到平衡D．由混合气体的压强不再改变可判定反应达到平衡D[平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A项错误；0～2min内的平均反应速率，用NO表示是0.6mol·L－1/2min＝0.3mol·L－1·min－1，B项错误；容器体积不变，气体总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，C项错误；该反应为气体分子数增大的反应，容器体积不变，温度不变，混合气体的压强是变量，当混合气体的压强不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。]3．(2019·湖南长沙长郡中学调研)已知：2H2S(g)＋O2(g)⇌S2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，起始加入2molH2S(g)和1molO2(g)，达到平衡时生成0.6molS2(s)。下列说法能说明反应达到平衡状态的是()A．硫化氢的浓度是氧气浓度的2倍B．容器中混合气体的压强不变C．反应放出的热量为0.3QkJD．消耗2molH2S(g)的同时生成2molH2O(g)B[硫化氢的浓度为氧气的2倍，不能说明反应达到平衡，A项错误；该反应是反应前后气体分子数不等的反应，容器中混合气体的压强不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡，B项正确；反应达到平衡时，生成0.6molS2(s)，消耗的H2S为1.2mol，反应放出0.6QkJ热量，故反应放出0.3QkJ热量时，未达到平衡，C项错误；根据已知热化学方程式可知，任何时间段，消耗2molH2S(g)的同时一定生成2molH2O(g)，且可逆反应不能进行到底，D项错误。]4．(2019·辽宁省实验中学第五校联考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O⇌2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)具有强氧化性，而CrOeq\o\al(2－,4)几乎没有氧化性，Cr3＋呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是()A．加70%的硫酸溶液，溶液变为橙色B．加30%的NaOH溶液，溶液变为黄色C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液变为绿色D．加30%的NaOH溶液后，溶液变为黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸溶液，溶液仍无明显变化D[加70%的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，A正确。加30%的NaOH溶液，OH－与H＋反应生成H2O，溶液中c(H＋)减小，平衡正向移动，溶液变为黄色，B正确。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移动，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，溶液具有强氧化性，再加C2H5OH，发生氧化还原反应，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，最终溶液变为绿色，C正确。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移动，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，溶液变为黄色，由于CrOeq\o\al(2－,4)几乎没有氧化性，加C2H5OH无变化；再加过量硫