课件-全国-2018_（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物 考点2 镁、铝的重要化合物优选课件.ppt

金属及其化合物栏目导航1．镁的重要化合物2．氧化铝(1)物理性质色态：___________。硬度：________。熔点：________。(2)化学性质①属于________氧化物，写出下列反应的离子方程式：(3)用途熔点很高，是一种较好的________材料，天然产刚玉的成分是Al2O3，还可制作各种宝石。3．氢氧化铝(1)物理性质Al(OH)3是一种________于水的白色胶状物质，具有较强的________能力。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为_______________________________________________________________。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为_______________________________________________________________。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，离子方程式为_______________________________________________________________。KAl(SO4)2·12H2O两性物质的概念和种类(1)两性物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。(2)中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。×C1．铝三角C1．图像分析(1)四个基本图像⑤向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图6所示。2．Al(OH)3沉淀的计算(1)根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量，设n(Al3＋)＝a，n(OH－)＝b。C[例1]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和__________，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于______________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是________________________________________。(2)滤液Ⅰ中阴离子有____________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成____________，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为____________________________________。[答题送检]····································来自阅卷名师报告C解析A项，根据题目所给数据，计算出方案一中X溶液的溶质为AlCl3，方案二中Y溶液的溶质为NaAlO2、NaOH，错误；B项，X溶液中加入NaOH溶液，立即产生Al(OH)3沉淀，而b曲线开始时无沉淀，错误；C项，O点时溶液的溶质为NaCl，且均为0.3mol，故溶液的物质的量浓度相同，正确；D项，a、b曲线表示的反应没有元素化合价的改变，不属于氧化还原反应，错误。