全国通用版2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物考点2镁铝的重要化合物考题集萃实战演练.doc

全国通用版2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物考点2镁铝的重要化合物考题集萃实战演练
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。(√)
(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。(√)
2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(A)
A．AlCl3 B．Na2O
C．FeCl2 D．SiO2
解析FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，但Na2O与Ba(HCO3)2溶液反应没有气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。
3．(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用__D____(填字母)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液
C．氨水 D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑__。
(3)沉淀B的化学式为__Al(OH)3__；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大__。
(4)已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O
K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__20__。
解析(1)易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应生成NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱NaOH溶液溶解，Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中。(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)均能促进AlOeq\o\al(－,2)水解，反应式为NHeq\o\al(＋,4)＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。(4)Al(OH)3AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2OK＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K＝eq\f(cAlO\o\al(－,2),cOH－)＝eq\f(cAlO\o\al(－,2)·cH＋,cH＋·cOH－)＝eq\f(2.0×10－13,1.0×10－14)＝20。