课件-全国-2018_（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第9讲 镁、铝及其重要化合物 考点1 镁、铝的性质及应用优选课件.ppt

金属及其化合物考纲要求栏目导航1．镁、铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。2．镁的化学性质3．铝的化学性质2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑4．铝与镁的性质比较镁、铝化学性质上的差异镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似，但有以下差异：(1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，而镁不能。(2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。()(3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。()(4)(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。()2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是()A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B．不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。铝与酸、碱反应生成H2的量的关系[例1]等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。[例1]足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质的物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸[解析]相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气。[答案]A1．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析由题图可知Mg、Al产生的H2最终一样多，可见参与反应的Mg、Al的物质的量之比为3∶2，则其质量之比为72∶54(4∶3)；Mg与Al的摩尔质量之比与反应消耗量无关，恒为24∶27(8∶9)；利用图示知Mg反应快，且二者的速率之比为3∶2。