课件-全国-2016_高考化学一轮总复习 专题十三 铁、铜及其化合物课件.ppt

专题十三铁、铜及其化合物1.铁(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被_______吸引的特性。(2)化学性质①与非金属单质的反应：②与水蒸气的反应____________________________③与酸、盐的反应：2.铁的重要化合物(1)氧化物(2)氢氧化物制法(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋()(5)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化关系及应用2.在除杂方面的应用1.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是()解析A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，硝酸不与杂质Cl2反应，又引入了新杂质HNO3。答案CFe2＋和Fe3＋的检验方法和四个注意点2.注意(1)Fe3＋的检验方法很多，但在没有特殊要求的条件下，最好用KSCN溶液，因为此法最灵敏。(2)检验Fe2＋的最好方法：加KSCN溶液(无明显现象)，然后加氯水(溶液变红色)或加入K3[Fe(CN)6]溶液(有蓝色沉淀生成)。在溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。(3)检验Fe3＋中是否还有Fe2＋的最好方法：加酸性高锰酸钾溶液(观察溶液是否褪色)。下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案C考点二铜等金属及其化合物(2)化学性质①与非金属的反应②与酸的反应③与盐溶液的反应2.铜的化合物(1)氧化铜和氧化亚铜(2)氢氧化铜①物理性质：_____色不溶于水的固体。②化学性质：(3)硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称_____________。②无水CuSO4为____色粉末，遇水变____色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。(1)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分，在干燥的空气中不易生成()(2)铜可作乙醇催化氧化的催化剂()(3)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼()(4)Cu2＋与碱反应生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，这是鉴定Cu2＋的原理之一()答案(1)√(2)√(3)√(4)√金属化合物常用性质小结3.氧化物与水反应除了4种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO与水反应生成碱(非氧化还原反应)，过氧化物K2O2、Na2O2与水反应生成碱和氧气外，其余金属氧化物大多数不与水反应，如Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、FeO、CuO、MgO等均不与水反应。4.金属元素的氧化物、氢氧化物与酸、碱的反应(1)规律：几乎所有的金属元素的氧化物、氢氧化物均与酸反应，生成盐和水，如Fe2O3、Fe3O4、FeO、Mg(OH)2与硫酸、盐酸反应的离子方程式分别为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，反应中化合价没有变化，属于复分解反应，配平时依据电荷守恒，反应后生成金属阳离子的所带电荷数＝消耗的H＋个数。(2)特例：Fe(OH)2、Fe3O4、FeO与硝酸反应时，＋2价铁被氧化，发生氧化还原反应。5.氯化物水溶液加热蒸干除了4种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的氯化物KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2水溶液加热蒸干可得到相应氯化物外，其余金属氯化物如AlCl3、FeCl3、CuCl2、MgCl2等物质的水溶液受热均会发生水解生成氢氧化物，氢氧化物受热分解生成相应氧化物。2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正