课件-全国-2013_高考化学总复习（JS版）专题整合课件7.rar

【热点信息】2010年6月7日《广州日报》报道，过去60年中，温室效应使大量珊瑚虫死亡，造成南太平洋一些岛国，如图瓦卢面积略微变大，其境内9个环状珊瑚岛中有7个面积增加超过3%。但气候变暖导致海平面上升，使景色秀丽的图瓦卢将于50年后沉入海底，图瓦卢居民要求地球上60亿人都应该向他们道歉。在全球呼吁减排、控制温室效应的背景下，我国政府也积极响应哥本哈根世界气候大会的中心问题——节能减排、控制温室效应；宣布了我国控制温室气体排放的目标，体现了积极应对气候变化，与国际社会携手应对挑战的诚意和决心。【命题构想】节能减排、控制温室效应关系到人类的生存，已到了迫在眉睫的地步。利用化学知识，减少温室气体CO2、NO、CH4等的排放，是每个化学工作者责无旁贷的义务。以节能减排为背景，考查新能源的开发、CO2的吸收等知识，体现学以致用的命题思想。【典例】煤的气化是使煤转化为清洁能源的有效途径，也是落实节能减排的重要措施。在煤的气化过程中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：试回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为：K＝________。(2)上述正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(3)在T℃时，向一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度(mol·L－1)随时间变化如表所示：时间/min①反应物CO从开始至达到平衡，这一时间段内的平均反应速率是________。②第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是________________。T℃时该化学反应的平衡常数是________。③如果在500℃反应开始时，CO(g)和H2O(g)的浓度都是0.01mol·L－1，则CO在此条件下的转化率为__________。解析：(1)根据化学方程式：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，可以写出平衡常数表达式：K＝(2)由表中数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，所以正反应是放热反应。(3)①由表中数据可知，在3min时化学反应达到平衡：Δc(CO)＝0.100mol·L－1，所以v(CO)＝＝≈0.033mol·L－1·min－1。②在4～5min之间，根据数据发现平衡向左移动，并且Δc(CO)＝Δc(H2O)＝Δc(CO2)，改变压强对平衡无影响，在保持温度和体积不变的条件下，要使平衡向左移动，只有增加H2的浓度。根据反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，写出平衡常数表达式：K＝，代入4min时的数据可得：K＝0.5。③根据化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，列三段式可得：初始浓度/mol·L－10.010.0100转化浓度/mol·L－1xxxx平衡浓度/mol·L－10.01－x0.01－xxx根据平衡常数表达式，列等式得：K＝＝9，得：x＝0.0075mol·L－1，所以CO的转化率为：×100%＝75%。答案：(1)(2)放热(3)①0.033mol·L－1·min－1②增加H2浓度0.5③75%