高考化学 硝酸（2）总复习课件17.ppt

(2)重要考点1氮的氧化物2．ΔH＜0的应用通常“纯净”的NO2和N2O4并不纯因为常温、常压下能发生反应：2NO2N2O4由于此反应可逆导致一些物理量发生改变。例如：(1)收集NO21mol时在标准状况下的体积应小于22.4L。(2)标准状况下22.4LNO2的质量大于46g。(3)NO与O2混合后相对分子质量应大于按体积比求得的数值。(4)温度影响“2NO2N2O4”平衡体系其他条件不变体系颜色随温度改变而改变。升高温度气体颜色变深；降低温度气体颜色变浅。(5)当NO2、N2O4溶于水时要考虑平衡移动。3．有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算：组合类型注意：得失电子守恒在解题中的运用。【解析】根据反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物质的量取决于NO2与NO的体积由于NO2与NO体积相同生成HNO3的物质的量相等即两试管中HNO3的浓度相等。【温馨提示】氮的氧化物与氧气混合通入水中的相关计算技巧：因N2O5与H2O恰好完全反应生成HNO3：N2O5＋H2O===2HNO3故混合气体中：n(N)/n(O)＝2/5时混合气体恰好完全反应全部生成HNO3；n(N)/n(O)<2/5时有O2剩余；n(N)/n(O)>2/5时有氮的氧化物剩余。1.(湖南雅礼中学2010届高三12月质量检测)14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中恰好全部被吸收则合金中铜的质量为()A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g【解析】Cu、Ag失去电子数应与O2得电子数相等。根据得失电子守恒有下列关系式：2.为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式为：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液所吸收(无气体剩余)则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L【解析】运用N元素守恒最后生成的为NaNOx总N量为(a＋b＋2c)mol＝n(NaOH)则C正确。3.将一充满NO的试管倒扣于水槽中然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水时通入的O2与原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散且为标准状况。则所得的溶液的物质的量浓度应为mol·L－1。【解析】有关反应为2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②故由①②可得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3故恰好充满水时V(O2)∶V(NO)＝3∶4且c(HNO3)＝＝＝mol·L－1重要考点2氨气的实验室制法(3)多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或盐酸浸湿的棉花球)避免污染空气。(4)氨的干燥剂不能选用浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5等它们均能与NH3发生反应。(5)NH3极易溶于水在制备收集、过程中应尽可能地不与水接触以减少损失和防止倒吸现象。(6)检验氨气时红色石蕊试纸要湿润因为氨气溶于水后：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－产生的OH－表现碱性。【考点释例2】为了更简便地制取干燥的NH3下列方法中适合的是()A．N2＋3H22NH3用烧碱进行干燥B．加热NH4HCO3气体用五氧化二磷干燥C．加热浓氨水气体用碱石灰干燥D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑气体用无水氯化钙干燥【解析】用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3但NH3不能用无水CaCl2干燥。1.下列说法不