课件-全国-2011_2011高考化学二轮复习 第4专题第2讲化学计算（二）课件.rar

●典例4某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且S 的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()◆演练4某溶液中只含有下列离子(不考虑水电离的H+和OH-):Fe3+、S 、Al3+和M,且Fe3+、S 、Al3+和M的物质的量浓度之比为2∶4∶1∶1,则M可能是下列中的 ()3.电子守恒在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等,这是运用得失电子数守恒进行化学计算的主要依据。如等量的金属铝无论与盐酸完全反应,还是与NaOH溶液完全反应,产生的H2一样多,其原因是Al的化合价均由0价变为+3价。●典例5(2010年全国理综Ⅱ,10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ()◆演练514g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为 ()由关系图不难发现,最初反应物中HNO3经一系列反应后又全部(N守恒)变成HNO3,相当于没有反应,但铜、银失去电子变成离子,O2得电子变成负二价的氧(以HNO3形式存在),故从始态与终态角度看这相当于氧气直接氧化了铜银合金,根据得失电子守恒有:n(Cu)×2+n(Ag)×1= ×4(1molO2可得到4mol电子),又有:64g·mol-1×n(Cu)+108g·mol-1×n(Ag)=14g,可解得n(Cu)=0.05mol,m(Cu)=3.2g。4.元素守恒在一切化学变化前后,物质中的各元素原子的物质的量始终保持守恒,这就是元素守恒。在复杂的变化过程中,如能充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题,不仅思路清晰,而且计算简便。如在硝酸与金属的反应中,可应用N元素守恒确定硝酸的物质的量。在完全反应时,硝酸一部分被还原转变成气体,另一部分未被还原转变成硝酸盐,如果将两部分的N元素的物质的量相加,即得硝酸的物质的量。●典例6由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为 ()◆演练6电解1LAlCl3和KCl的混合溶液,电解过程中所得的沉淀质量与时间的关系如图所示(电流、电压恒定)。若测得t1时刻电解液中含有两种溶质,且有一种是盐,此时溶液的pH等于13,若溶液的体积不变,且忽略Al 的水解,设AlCl3的起始浓度为amol·L-1,求KCl的起始浓度。1.有关阿伏加德罗常数的计算题的误点分析(1)混淆气体摩尔体积的适用范围。气体摩尔体积只适用于气态物质,而不适用于液态和固态物质。如标准状况下11.2LSO3中含有0.5NA个SO3分子的说法是错误的,因为标准状况下SO3为固体。类似的物质还有H2O、C6H6、C2H5OH、C6H12等。(2)忽视22.4L·mol-1的适用条件。一般而言,将22.4L·mol-1作为气体摩尔体积适用的条件是标准状况下,其他条件下的气体摩尔体积不一定是22.4L·mol-1。例如1.5NA个CO2所占的体积为33.6L的说法是错误的,因为在不知气体所处的温度和压强时,无法确定其体积的大小。(3)对气体单质的分子组成不清楚。气体单质分子除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如稀有气体分子)、三原子分子(如O3)。例如,可以说同温同压下同体积的气体单质都含有相同数目的分子,但却不能说含有相同数目的原子。(4)受虚设条件的干扰。气体体积受外界条件的影响,但物质的质量、物质的量、所含粒子数等物理量则与所处的温度、压强无关。例如常温常压下32gO2中所含原子数为2NA的说法正确;4℃101kPa时,18mLH2O中所含分子数为NA的说法也正确。(5)忽视了物质间的相互反应和转化。有些物质相互混合后不发生反应,其物理量如分子数、物质的量、相同条件下的体积等有加和性;但有些物质相互混合后会发生反应,若仍按这些物理量的加和性去计算则会得出错误的结果。例如:标准状况下1molO2与2molH2混合后并不反应,其总物质的量为3mol,所占的体积为67.2L;但将标准状况下1molO2与2molNO混合后因发生反应2NO+O2 2NO2,只剩余2molNO2;将通常状况下1molNO2、N2O4的平衡混合气降温至标准状况下,因温度下降而使2NO2 N2O4平衡右移,平衡混合气的物质的量小于1mol,体积也小于22.4L。2.溶液中溶质的质量分数计算的误点分析例如:将mg固体物质投入ng水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质的质量分数为 ()部溶解在ng水中但不与水反应,这时溶质质量为mg;④该