课件-全国-2011_2011高考化学二轮复习 第4专题第2讲化学计算（一）课件.rar

1.近年来新课标高考主要考查的特点与形式:(1)从《课程标准》分析,化学计算主要分成两类:一类是有关物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、pH、反应热等基本概念的计算;另一类是根据常见元素的单质及其重要化合物的性质,以化学方程式为载体的综合计算。(2)有关阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系,因其涉及的知识较广,又有很好的区分度,因而成为每年高考选择题必考的传统题型。(3)化学计算中的解题方法主要有:守恒法、关系式法、极值假设法、差量法、数形结合法等,在选择题部分通常要求考生采用巧解巧算的方法获解。2.结合高考改革与命题的特点,预测2011年新课标高考化学计算将呈现如下特点:(1)传统题型还会出现。如阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系,离子浓度的计算,有机物分子式的确定等。(2)由于近年高考中对实验的考查逐步从定性转变为定量,推断题逐步从定性推断转变为计算与性质推断相结合,因而在实验题、推断题中也将涉及化学计算。(3)有关工业生产中的化学反应、转化率、产率等将会与物质的量融合在一起进行考查。对此类问题若能找出关系式,则可快速、准确地获得结果。􀳌[技能归纳]􀳌2.阿伏加德罗定律:同温同压同体积的任何气体,具有相同数目的分子。(1)同温同压下,两种气体的体积之比等于物质的量之比,即V1/V2=n1/n2。(2)同温同压下,两种气体的密度之比(即相对密度)等于摩尔质量之比,即ρ1/ρ2=M1/M2[注意在标准状况下ρ(气)= ]。(3)同温同体积下,两种气体的压强之比等于物质的量之比,即p1/p2=n1/n2。总之,在气体状态方程pV=nRT的四个变量中,三同定一同,两同定比例。3.阿伏加德罗常数与粒子数的分析与比较正确解答此类题目,审题是关键,一定要警惕“陷阱”。(1)对体积而言,22.4L标准状况下的气体,所含分子数为NA,约为6.02×1023个。如果是22.4L固体或液体,则其分子数远大于NA,如22.4L苯、22.4L水、22.4L三氧化硫等。(2)稀有气体为单原子分子,其原子数等于分子数。如标准状况下22.4L氖气所含原子数为NA,而不是2NA。(3)等质量的同素异形体或同分异构体或实验式相同的有机物中所含原子数目一定相同。如16gO2和16gO3中含氧原子数均为NA;14g乙烯和14g丙烯中含氢原子数均为2NA。(4)对于溶液中的离子,要考虑是否水解。如1L1mol·L-1FeCl3溶液中,Fe3+的数目小于NA。(5)理解物质的反应情况。如Fe在与氯气的反应中,1molFe失去3mol电子,而在与非氧化性酸反应或作原电池的负极时,1molFe则失去2mol电子。又如2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,O2~2e-;2H2O2 2H2O+O2↑,O2~2e-;4OH--4e- 2H2O+O2↑,O2~4e-。●典例1(2010年四川理综,7)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()价键(C—H键),17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,所含极性共价键为0.4mol×8=3.2mol即3.2NA个,故C项错误;电解精炼铜时,首先是粗铜中比铜活泼的杂质如Zn、Fe等先溶解,此时若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少不是64g,故D项错误。◆演练1(2010年全国理综Ⅱ,11)在一定的温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 ()􀳌[技能归纳]􀳌1.单一反应:其特征是题中只涉及一个化学反应,解题时先书写化学方程式,利用未知量与已知量的比例关系求解。●典例2(2010年上海,11)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()aHCO3+NaCl,无气体放出,当再加入0.1L盐酸时,Na2CO3完全转化为NaHCO3;继续滴加盐酸时,发生反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,分析图像,可知C项正确。◆演练2在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据记录如下:(3)镁铝合金中镁、铝的物质的量之比为。(4)在丙组实验后,向容器中加入一定体积1.00mol·L-1的NaOH溶液,恰好使铝元素全部以Al 形式存在,并使Mg2+刚好沉淀完全。则溶液中NaAlO2的物质的量为mol,NaCl的物质的量为mol,所加NaOH溶液的体积为mL。􀳌[技能归纳]􀳌守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如正负化合价总数、正负电荷总数)始终保持相等,或