课件-全国-2011_2011届高考化学 13、硫及其重要化合物复习课件.rar

学案13硫及其重要化合物轻松学教材qingsongxuejiaocai一､硫的氧化物2.SO2的化学性质(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中,把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中:(2)将二氧化硫通入水中,反应的化学方程式是(20)SO2+H2O===H2SO3,若在空气中放置一段时间后,再加入BaCl2溶液,出现的现象是(21)产生白色沉淀,其原因是_____________________________________________(3)SO2的氧化性(Ⅰ)与H2S相混合有黄色固体析出,反应的化学方程式为232H2S+SO2===3S↓+2H2O;(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为_______________________________________3.SO2的实验室制法和检验(1)原理:(25)Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡(2)装置､收集:与制取(26)Cl2相似(可不加热)｡(3)检验是否收集满(27)将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡(4)尾气吸收:用(28)NaOH溶液吸收｡4.空气中SO2的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一,消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放,工业规定含SO2大于0.2mol/L的废气必须进行处理｡处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡空气中SO2的主要来源是:(1)化石燃料的燃烧;(2)含硫矿石的冶炼;(3)生产硫酸､磷肥等产生的废气｡三氧化硫标准状况下,SO3是一种无色的晶体,熔点(16.8℃)､沸点(44.8℃)都较低｡其化学性质:酸性氧化物(硫酐)的通性,SO3与水反应的方程式为SO3+H2O===H2SO4,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾｡SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸｡用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式为2NaHSO3+SO3===Na2SO4+2SO2↑+H2O｡二､硫酸的性质1.硫酸的物理性质(1)物理性质纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发｡98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,浓硫酸溶于水时放出大量的热｡(2)稀释浓硫酸的方法把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌｡规律:两种液体混合时,要把密度大的加到密度小的液体中,如浓硫酸､浓硝酸混合酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入浓硝酸中｡2.浓硫酸的特性(1)强氧化性常温下,Fe､Al遇浓硫酸会发生钝化现象｡但热的浓硫酸能氧化大多数金属(除金､铂外)､非金属单质及一些还原性化合物｡例如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)===I2+SO2↑+2H2O在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2｡(2)吸水性浓硫酸能吸收物质中湿存的水分｡H2SO4(浓)+nH2O===H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸做干燥剂,干燥一些不与浓硫酸反应的气体,通常用洗气装置｡如可用浓硫酸干燥O2､H2､CO2､Cl2､HCl､SO2､CO､CH4､C2H2等气体｡如右图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置｡注意:浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体｡(3)脱水性指浓硫酸将有机物里的氢､氧原子按2∶1的个数比例脱去,生成水的性质｡(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑根据此性质可制挥发性酸｡三､常见的硫酸盐晶体五､硫酸工艺体验热身1.(2009·衡水模拟)下列说法中不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中,红色消失的原因是()A.SO2的漂白性B.SO2的还原性C.SO2溶于水显酸性D.SO2的氧化性3.(2009·广州模拟)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S4.一瓶无色气体,可能含有HCl､HBr､SO2中的一种或几种｡将其通入氯水中,得到无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色沉淀生成｡下面结论正确的是()A.原气体中肯定有SO2B.原气体中可能有HBrC.原气体中不能肯定有无HClD.原气体中不能肯定有无SO2解析:将无色气体通入氯水中,得无色溶液,排除HBr存在,向一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2有