课件-全国-2011_2011届高考化学 第12讲硫及其化合物课件系列 新人教版.rar

【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第12讲硫及其化合物基础关最新考纲自主复习2.物理性质俗称，颜色状态：_______________，溶解性：水中，酒精中，CS2中。3.化学性质二、硫化氢2.化学性质3.制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸的反应的化学方程式为。三、二氧化硫1.物理性质SO2是色、有气味的有气体，密度比空气，容易____________,__________________溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2O反应：。②与碱性氧化物反应与CaO的反应为：。③与碱反应与NaOH溶液的反应为：________。④与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应：_________。(2)还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。①与O2反应：，该反应为_______反应。②与X2反应：_________________________________。(3)氧化性与H2S反应：。(4)漂白性原理：______________________________________________而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。四、三氧化硫1.物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为。2.化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：，，__________________________________________。五、硫酸1.硫酸的物理性质纯硫酸是一种的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度为mol·L－3。硫酸是一种沸点、________挥发的强酸，溶于水，能以_________与水混溶。2.稀H2SO4硫酸是电解质，在水溶液中发生电离：，溶液呈强酸性。与、、、、____________等物质发生反应。3.浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：________________________________________等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：答案：(2)有机物里的氢、氧元素按原子个数2:1的比例脱去水的②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：。网络构建热点关热点考向热点探究化学性质鉴别例1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部29变式1下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_____________________；不能检出的物质是________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是__________________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_______________，不能检出的物质是_________。解析：要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因。装置①为检验产物水，只能放在装置②③之前，因为若放在②③之后或②③之间，则气流通过装置②③一定要带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气一定是产物。装置③和装置②的位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。热点2漂白原理比较②加合型：即漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生加合反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之又恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如SO2使品红溶液褪色，加热又恢复原有颜色。③吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的颜色。如活性炭、胶体等。注意：漂白是指使有机色质褪色，漂白剂不一定使无机色质(如KMnO4、CuSO4·5H2O等)褪色，即使能使无机色质褪色，也不称为漂白作用(如SO2使KMnO4溶液褪色)。(2)SO2和Cl2的漂白原理、现象及漂白效果的比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢