课件-全国-2011_2011届高考化学 14、氮及其重要化合物复习课件.rar

学案14氮及其重要化合物轻松学教材一､硝酸的性质､用途硝酸物理性质:纯硝酸是无色､易挥发液体,与水互溶,长久放置显1黄色化学性质具有2酸的通性,但与金属反应不能生成H2,稳定性弱,受热或见光易分解:4HNO3△或光照34NO2↑+O2↑+2H2O强氧化性Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O常温下,冷的浓HNO3对Al､Fe有钝化作用王水:由1体积浓硝酸与3体积浓盐酸混合所得,能溶解Au､Pt用途:制炸药､染料､塑料､硝酸盐等二､氨的性质､制法､用途氨物理性质:无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化化学性质与酸反应NH3+HClNH4Cl现象:产生白烟NH3+HNO3NH4NO3现象:产生白烟NH3+CO2+H2ONH4HCO3用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成原料,制冷剂特别提醒:1.加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物:(1)装置:固体+固体气体(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)｡(2)收集:只能用向下排空气法｡(3)干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)｡(4)检验:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝色,说明氨已收集满了;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满了｡(5)环保措施:收集时,一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气｡2.加热浓氨水3.浓氨水中加固态碱性物质(1)反应原理:(2)装置:体验热身1.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快｡如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环｡下列关于物质甲､乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析:由图示知,甲气体扩散速度快,乙气体扩散速度慢｡由于浓硫酸具有难挥发性,与乙能扩散相矛盾,故A项错误;由于M(HCl)>M(NH3),因此,HCl气体的扩散速度比NH3气体慢,故B项错误,C项正确;由于M(HNO3)>M(NH3),因此,HNO3气体的扩散速度比NH3气体慢,与图示相矛盾,故D项错误｡2.(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量NO2气体通入过量的小苏打溶液中,逸出的气体为NO､CO2,二者物质的量比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2,且O2有剩余,逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2,所以最后收集到的气体是NO2和O2｡3.将相同质量的铜分别和过量浓硫酸､稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应速率:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:首先写铜与浓､稀硝酸反应的化学方程式,分别为:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②选项A,因反应物浓度越大,反应速率越快,因此反应速度①>②;选项B,若反应消耗的Cu为1mol,则反应①消耗HNO34mol,反应②消耗硝酸mol,①>②;选项C,因NO2为红棕色气体,NO为无色气体,则反应生成气体的颜色①较深,②较浅;选项D,若反应中Cu全部耗尽,则转移的电子数应相等｡4.一定条件下,将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积为原总体积的()A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8解析:本题常见错误是误选A,其原因是已算出消耗O23/4体积,剩余1/4体积,没有把剩余的1/4体积O2换算成原总体积的体积分数｡NO和O2反应生成NO2,NO2溶于水又会生成NO｡2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O===2HNO3+NO②由方程式可知等体积混合时,O2过量,②中生成的NO会再被O2氧化,多次循环,将①②两方程式合并成4NO+3O2+2H2O===4HNO3｡NO和O2等体积混合,剩余O21/4体积,原混合气体2体积,剩余气体为原气体体积的1/8｡5.在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧瓶中溶液中溶质的物质的量浓度(假设溶质不能扩散出去)｡(1)用HCl气体喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液中溶质的物质的