课件-全国-2010_高中化学无机化学竞赛辅导课件.rar

元素部分一、元素及其重要化合物性质变化的规律1.周期表中元素性质的变化规律主族元素化合物性质的变化规律s区金属氢氧化物的碱性强弱p区元素的氧化物、氢氧化物及含氧酸酸碱性的变化规律3)p区元素最高氧化态水和氧化物的氧化性强弱的变化规律4)p区元素氢化物的酸性和氧化性的变化规律3.副族元素化合物性质的变化规律---酸碱性及氧化还原性二、重要化合物和离子的结构多卤化物I3-为线型结构氮分子的结构含硼化合物的结构三、重要化合物和离子的化学性质1.氧化还原性质过氧化氢的氧化还原性质硝酸与金属的反应：a)FeCrAl和冷浓硝酸，形成一层不溶的保护膜，阻碍反应的继续进行b)SnAsSbMoW等和浓硝酸反应生成含水的氧化物或含氧酸c)其余金属和硝酸反应都生成硝酸盐王水Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2OCr(III)与Cr(VI)的相互转化CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+4OH--0.12VCr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O1.33VMn(II)Mn(VII)PbO2NaBiO3(NH4)2S2O8Mn2+Mn(OH)2浅粉MnO(OH)2棕Fe2+Fe(OH)2白Fe(OH)2Fe(OH)3灰绿Fe(OH)3红棕Co2+Co(OH)Cl蓝Co(OH)2粉红(H2O2)Co(OH)3土褐Ni2+Ni(OH)Cl绿Ni(OH)2绿(ClO-)Ni(OH)3黑三、重要化合物和离子的化学性质s区元素的化合物p区元素的化合物多硫化物和硫代酸盐硫酸氨及与水性质的比较硅的化合物铅的化合物BF3水解，缺电子化合物铝的化合物d区元素的化合物离子极化对ds区元素化合物性质的影响颜色溶解HgF2HgCl2HgBr2HgI2水解性质Hg2+与卤素及拟卤离子形成的配合物HgX42-HgNH2X4)常见配位化合物及配位数Cu(I)Cu(NH3)2+CuCl3-Cu(CN)43-Cu(II)配位数通常为4CuCl42-Cu(NH3)42+Cu(CN)42-Ag(I)配位数通常为2Ag(NH3)2+Ag(S2O3)23-Ag(CN)2-Zn(II)配位数为4和6ZnCl42-Zn(NH3)42+Zn(NH3)62+Cd(II)常见配位数为4Hg(II)配位数为4与卤素和类卤离子四、离子的分离和鉴定Na+K+NH4+Ca2+Ba2+Al3+Sn2+Pb2+Cu2+Ag+Hg2+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+卤素离子S2-S2O32-SO32-SO42-CrO42-Cr2O72-原理部分2.晶体场理论1)键本质：静电作用2)d轨道能量的分裂分裂能的大小:八面体场大于四面体场中心离子的影响配体的影响：Cl–<F–<H2O<NH3<en<NO2–(N-bonded)<CN–弱场配体｜｜强场配体晶体场理论对一些问题的解释低自旋和高自旋配合物的颜色配位平衡二、分子结构与晶体结构化学键离子键本质静电引力特点没有方向性和饱和性强度晶格能(定义计算)共价键经典Lewis学说八隅体规则共振体价键理论共价键的本质:电子云的重叠特点：方向性和饱和性杂化轨道：分子的几何构型分子轨道理论分子轨道组合原则第二周期双原子分子的分子轨道价层电子对互斥理论分子构型的预测分子的极性偶极矩是表示分子电荷分布情况的一个物理量=qd金属键电子海洋模型能带理论分子间作用力和氢键分子间作用力取向力诱导力色散力氢键强弱次序：F—H···F>O—H···O>O—H···N>N—H···N>O—H···Cl>O—H···S特点：是特殊的分子间作用力具有方向性和饱和性晶体结构1.晶格和点阵、晶胞晶系：立方四方正交单斜三斜三方六方2.金属晶体—堆积非密置层的堆积：简单立方和体心立方密堆积：立方密堆—面心立方六方密堆—六方晶胞空间利用率及配位数离子晶体CsCl负离子成简单立方堆积，正离子占据立方体间隙。NaCl负离子成面心立方堆积，正离子占据八面体体间隙。ZnS负离子成面心立方堆积，正离子占据四面体间隙。分子晶体共价晶体金刚石和石墨的结构离子极化离子的极化能力离子的变形性离子极化对键型和晶型的影响三、原子结构Bohr氢原子理论氢原子光谱谱线的通式:1/=RH(1/n12–1/n22)两个假设微观粒子的波粒二象性=h/p=h/mv3.近代量子力学对氢原子结构的描述：微观粒子的运动服从Shrodinger方程式，可用特定的波函数来描述它们的运动状态。电子并不存在确定的原子轨道，但电子在空间都有一定的几率分布。电子的运动状态由四个量子数(n,l,m,ms)所规定，包括电子在空间的几率密度、能量、轨道形状和空间取向、电子的自旋状态。(四个量子数的取值)原子轨道的图形spd轨道的径向、角度和电子云图5.多电子原子中的电子排布：轨道能量取决于主量子数和