课件-全国-2010_高三化学高考复习课件：化学中常用计量.rar

高三化学复习(1)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·ｍol-1、L·ｍol-1)的含义。(3)理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。(4)掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。（一）相对原子质量（二）、相对分子质量:一个分子的各原子的相对原子质量的总和。阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变。解此类题时，在弄清“主观”与“客观”的同时，一定要紧扣“物质的量”这一核心，即先判断物质的量如何改变，再判断和物质的量有关的量会怎样改变。【例】假若12C的相对原子质量为24，以0.024kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数下列数值肯定不变的是（）①O2的溶解度；②气体摩尔体积；③一定质量气体的体积；④市售浓硫酸的物质的量浓度；⑤阿伏加德罗常数；⑥O2的式量；⑦同位素的相对原子质量；⑧跟2mLH2相化合的O2的质量；⑨跟2mLH2相化合的O2的物质的量；⑩一定条件下气体的密度；⒒一定温度下NaCl在1mL水中溶解的质量、物质的量；⒓1molH2完全燃烧时所放出的热量。【练习一】设NA表示何伏加德罗常数，假定把12C的相对原子质量改为24，则下列说法不正确的是（）A.此时16O的相对原子质量为32；B.标准状况下44gCO2的体积为11.2L；C.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子；D.18gH2O的物质的量为0.5mol.考虑：假定阿伏加德罗常数为24g12C含有的碳原子数目，而物质的量的概念不变，则下列推断不正确的是（）【练习二】假定把12C的相对原子质量改为100，则下列各量变为原来的100/12的是（）A.NO2的相对分子质量；B.标准状况下22.4LCO2的物质的量；C.标准状况下N2的密度；D.电解3.6mLH2O时得到的气体质量。1．物质的量〔n〕4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；考虑:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()（四）、摩尔质量6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为：物质的摩尔质量=物质的质量/物质的量即M=m/n物质的量(mol)=物质的质量/摩尔质量=微粒数/NA(mol-1)即：n=N/NA上述式中已知两个量就可求第三个量。（五）、气体摩尔体积气体摩尔体积：（Vm）阿伏加德罗定律的理解和应用阿伏加德罗定律的推论[例]空瓶重48.000g，装满气体A后的质量48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为()A．28B．29C．30D．48为例：将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则容器中气体压強由大到小的顺序为。例:在相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数相同（1）A与B两种气体的相对分子质量之比为；（2）相同条件下，气体A与B的体积之比为；（3）相同条件下，气体A与B的密度之比为；（4）相同质量的气体A与B的分子数之比为；（5）相同条件下，同体积的气体A与B的质量之比为；例：4mL氧气和3mLNxHy(y>x)的混合气体，在120℃、1.0×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原状况，测得反应后N2、O2、水蒸气混合气体的密度减小3/10，则：(1)反应的方程式为；(2)推算NxHy的分子式为。例：在120℃时分别进行如下四个反应：A.2H2S＋O2＝S＋2H2OB.2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2OC.C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2OD.C4H8＋6O2＝4CO2＋4H2O（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d)和气体总压强（p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的反应是；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的反应是；（2）若反应在压强恒定，容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（d)和气体的体积（V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的反应是；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的反应是；例：在体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体体积是（）A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L（六）、物质的量浓度3．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质质量稀释前后不变有：mB=m浓×m浓%=m稀×m稀%由溶质稀释后物质的量不变有：nB=C浓×V浓=C稀×V稀.(2)溶液