课件-全国-2010_高三化学高考复习课件：化学平衡.rar

外界条件对化学平衡的影响增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。练习：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？3、浓度的改变对化学平衡移动的几个注意点2、温度对化学平衡的影响温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，————————————，平衡向——————方向移动v温度升高，v吸和v放同时增大；温度降低，v吸和v放同时减小。例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强对化学平衡的影响分析（作图）压强对化学平衡的影响分析（作图）压强对化学平衡的影响结论：思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？想想：压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？在容积不变的密闭容器中，化学反应已平衡。若向其中充入一无关气体，平衡是否移动？在一容积可变的恒压容器中，化学反应已平衡，若向其中充入一无关气体，平衡是否移动？4、催化剂对化学平衡的影响结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理适用条件：只限于改变影响平衡的一个条件。当有两个以上条件改变时，如果这些条件对平衡方向影响是一致的，则可增强平衡移动。如果不一致，则分析哪个条件变化是决定因素。讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：1.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c2、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体