课件-全国-2008_2008高考化学科中常考的36个热点课件.rar

甘肃省兰州市榆中县第一中学舒建平化学基本概念和基本理论(10个考点)2、氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)例3、请根据下列要求完成化学方程式3、化学用语(电子式、化学式、结构简式、化学方程式、离子反应及离子方程式、热化学方程式等)C例3、在PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是例5、在同温同压下，下列三个反应中a、b、c的正确关系是●●4、溶液理论(电离、离子共存、中和滴定、守恒原理的运用)对于离子反应发生的条件，必须熟练掌握：对于复分解反应：①有难溶物质生成；②有难电离物质生成；③有挥发性物质生成时，反应能够发生。对于氧化还原反应：决定于氧化剂与还原剂的相对强弱。①氧化剂强于氧化产物；②还原剂强于还原产物时，反应能够发生。对于水解反应：有弱便水解；一定要把常见能进行到底的双水解反应记住。对于络合反应：中心离子和配位体之间要能形成配位键。常见难溶物和微溶物：Ca(OH)2(微溶白)、Mg(OH)2(白)、Al(OH)3(白)、Zn(OH)2(白)、Fe(OH)2(白)、Fe(OH)3(红褐)、Cu(OH)2(蓝)、AgOH(白)、MgCO3(白)、Ca3(PO4)2(白)、CaSiO3(白)、CaCO3(白)、CaSO4(微溶白)、CaSO3(白)、BaCO3(白)、BaSO3(白)、Ba3(PO4)2(白)、BaSO4(白)、Ag3PO4(黄)、Ag2CO3(白)、Ag2SO4(微溶白)、Ag2SO3(白)、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄)、Ag2S(黑)、FeS(黑)、CuS(黑)、ZnS(白)、PbSO4(白)、H2SiO3(白)等。例1、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是5、元素周期律“位—构—性”、核外电子排布(结构示意图)、同位素、各组成微粒间的关系、10电子与18电子微粒以及特殊的等电子体。例4、被称为“未来钢球”的钛元素有多种同位素，例7、两种短周期元素X、Y可形成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为①m-4、②m+4、③m+8、④m-2、⑤m+6其中正确组合为A①②③B②③⑤C②③④⑤D①②③④⑤一定要熟练掌握常见等电子体：10电子微粒：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、H3O+、OH-、NH2-等；18电子微粒：P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、HS-、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等；电子和质子均相同的离子有：Na+、NH4+、H3O+（或F-、OH-、NH2-）。例2、PH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等则m和n的关系是例6、将0.1mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中C(H+)和C(OH-)都减小B.溶液中C(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的PH将增大8、化学反应速率、化学平衡(重点是等效平衡—要求学会巧解)、平衡移动例3、右图是温度和压强对反例5、某温度下，反应N2O4(g)9、电化学(原电池与电解池—现象、电极反应式、总反应式)例4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)则下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子时，锌的质量理论上减少6.5克例5、将质量分数为5.2%的NaOH溶液(溶液密度为1.60g/cm3)，用铂电极电解，当测得NaOH质量分数改变了1.0%时，停止电解。则此时溶液中应符合下表中的哪一项：C来说②、常见电池：锌锰电池：O2来说对于燃料电池H2④、有关电解的问题：若用惰性电极电解CuCl2溶液：若用惰性电极电解NaCl溶液：若用右图装置电解ZnCl2溶液：10、质量守恒定律的涵义和应用无机元素单质及其化合物(5个考点)有机化学基础(6个考点)化学实验(8个考点)⑵、常用的七种量器---量筒(粗量液体—无刻度零，不能做反应器，不能加热，可精确至0.1ml)。容量瓶(可精确配制标准溶液—常温下使用，不能做反应器，不能加热，用前必须检验是否漏液)。酸式滴定管(滴定时盛酸液或精确量取酸液—用前洗涤并用所盛酸液润洗，可精确至0.01ml)。碱式滴定管(滴定时盛碱液或精确量取碱液—用前洗涤并用所盛碱液润洗，可精确至0.01ml)。移液管(可精确量取液体—洗耳球辅助，用前洗涤并用待移液润洗)。温度计(测