课件-全国-2007_高考化学第一轮复习电化学专题复习课件.rar

电化学专题知识复习【考纲要求】1、理解原电池原理。了解化学电源及工作原理。2、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。3、能写出电极反应式及总反应方程式4、熟记金属活动顺序表和离子放电顺序。5、理解金属发生电化学腐蚀的原因，腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。一、原电池反应原理:（铜锌原电池）负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）二、电解反应原理三、电镀原理化学电源（原电池种类）金属的电化学腐蚀与防护金属的防护稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸ABCD（创新题）设计原电池要点二、电解电极产物的判断(2)在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序（由易到难）是：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>…………例2对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：(1)甲装置中，Zn极：Ag极：(2)乙装置中，Cu极：Ag极：(3)丙装置中，Fe极：C极：(4)丁装置中，Pt极：Fe极：电解规律小结电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：1、镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4.2、氯碱工业反应原理阳极：2Cl—2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑3、电解精炼反应原理(电解精炼铜)粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等阳极(粗铜)：Cu-2e-=Cu2+，（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+，等）阴极(精铜)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。Zn2＋、Ni2＋等阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。4、电冶金：考点1电极反应式的书写思考：原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间有什么关系？有什么启示？考点2.判断电解后溶液pH变化例5用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4考点3电化学有关计算例6(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42－==PbSO4+2e－，正极：PbO2+4H++SO42－+2e－==PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol考点4电解原理的应用例7如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：①能使淀粉KI溶液变蓝的是（填“a”或“b”）气体；②其阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为；③总反应的化学方程式为。考点5电化学综合应用例题8把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最先观察到变红的区域是（）A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ再见！