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课件-全国-2019_（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液选择题突破（八）课件.pptx

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(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：______________________________________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_______________________________________；物料守恒：_________________________________；质子守恒：________________________________。(2)NaHS溶液水解方程式：_______________________；离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：________________________________________；物料守恒：_______________________________；质子守恒：_______________________________。(3)NaHSO3溶液水解方程式：___________________________；离子浓度大小关系：_____________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：___________________________________；质子守恒：_________________________________。2.混合溶液(1)1∶1的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：______________________________________________________；离子浓度大小关系：______________________________________；电荷守恒：__________________________________________；物料守恒：_______________________________________；质子守恒：______________________________________________。(2)1∶1的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：__________________________________；离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：____________________________________；质子守恒：____________________________________________。(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：___________________________________；电荷守恒：_____________________________________；物料守恒：_____________________。(4)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_________________________________；电荷守恒：_____________________________________。(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析：a点，溶质为：，离子浓度关系：；b点，溶质为：，离子浓度关系：；c点，溶质为：，离子浓度关系：；d点，溶质为：，离子浓度关系：。2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式①，Ka1＝；②，Ka2＝。(2)根据A点，Ka1＝，根据B点Ka2＝。(4)0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液呈_____性，其离子浓度从大到小的顺序为________________________________