课件-全国-2019_（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液选择题突破（九）课件.pptx

类型一直述型反应原理组合1.(2019·无锡高三期末)下列说法正确的是B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误；D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。2.(2019·镇江高三期末)下列说法正确的是A.反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率解析A项，该反应有气体生成，所以ΔS增大，但NaCl不会自身分解，即为不自发的反应，故该反应一定是吸热反应，即ΔH＞0，错误；B项，移走生成物，反应速率会减小，错误；3.(2019·泰州高三期末)下列说法正确的是A.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和分别移向负极和正极B.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0解析A项，原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；B项，该反应有气体生成，熵增大，但反应不能自发，所以一定为吸热反应，正确；4.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)下列说法正确的是A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH<05.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)下列说法正确的是A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性6.(2019·盐城高三三模)下列说法正确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023解析A项，粗铜要溶解，故需要作阳极，纯铜上析出Cu，故作阴极，错误；B项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1molFe失去0.3mole－，错误；7.(2019·苏锡常镇四市高三二调)下列叙述正确的是A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0解析A项，低温只能减慢反应速率，低温可以提高氨的产率，错误；B项，稀释醋酸时，c(H＋)减小，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，Kw不变，c(OH－)增大，错误；C项，气体的物质的量减小，则熵减小，但反应是自发的，所以该反应为放热反应，正确；类型二图像型反应原理组合8.(2019·苏州高三期初调研)下列图示与对应的叙述正确的是解析A项，催化剂可以降低反应的活化能，正确；B项，缩小容器的体积，就是增大压强，而图中t2时浓度不变，错误；C项，稀释相同倍数时，pH变化大的为稍强酸，即酸性：CH3COOH>HX，对应的电离平衡常数CH3COOH的大，错误；9.(2019·常州高三期末)根据下列图示所得出的结论正确的是解析A项，该反应为放热反应，故低温下CO的转化率较高，在图中作一横坐标垂线知，X对应的CO转化率高，则X对应的温度低，错误；C项，对于ROH，每稀释10倍，pH下降1，则ROH为强碱，正确；A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化解析A项，反应物的总能量比生成物的总能量大，故为放热反应，焓变值为(2254－2346)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正确；11.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)根据下列图示所得出的结论正确的是解析A项，发生反应过程为：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，当完全生成BaSO4沉淀时，导电性降到最低，继续滴加NaHSO4，则发生反应：NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，从离子数目来看，导电性应该上升，所以图甲中最低点之前应该显碱性，正确；B项，反应速率取决于浓度和温度，反应过程中HCl浓度降低，同时反应不断放热，图乙中最高点，速率最快，不一定是温度最高，错误；D项，图丁中起始时，0.1mol·L－1某酸HX的pH>1，所以该酸为弱酸，HX