课件-全国-2019_（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液大题题型突破（一）课件.pptx

1.(2019·苏州高三期初调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：___________________________。111111111113.(2019·南京、盐城高三一模)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。①实验室可用反应Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________。②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为_____________________________________________，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。(2)测定某液态产品中含量的步骤如下：答案与K2Cr2O7反应的n(Fe2＋)===6n(K2Cr2O7)＝6×0.02mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2.400×10－3mol1111115.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(2)在800℃下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)∶n(V2O5)的变化关系如图。当参加反应的n(焦炭)∶n(V2O5)＝2∶3时，反应所得n(VO2)∶n(V2O3)＝___________。(3)某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质(杂质不参与反应)，测定VO2含量的方法如下：答案n(总钒)＝n(Fe2＋)＝0.1000mol·L－1×0.02500L×10＝0.02500mol解析由“步骤Ⅰ”知，V2O3、VO2、V2O5三种V均转化为，用Fe2＋滴定，可以计算出样品中这三者的总钒量。由“步骤Ⅱ”知，用NaOH浸取V2O5，质量由2.500g变为1.954g，减少的质量即为V2O5的质量，由此得出n(V2O5)。用(VO2)2SO4溶液去滴定V2O3，过量的(VO2)2SO4用Fe2＋进行滴定，用已知量的(VO2)2SO4减去被Fe2＋消耗的(VO2)2SO4的量，即可得与V2O3反应的(VO2)2SO4的量，从而可以得出n(V2O3)，n(VO2)＝n(总钒)－2[n(V2O5)＋n(V2O3)]，由此可以得到样品中VO2的质量分数。