课件-全国-2009_高考化学考前讲座精品课件专题六 电解质溶液.rar

专题六电解质溶液1.常考知识点：电离平衡的概念、特征及其影响因素；水的电离和溶液pH的定义和计算；盐类水解的特点、实质、规律、影响因素及应用；酸碱中和滴定的仪器使用方法、实验操作步骤、计算及误差分析。2.命题新动向：①与元素化合物、化学平衡、化学实验等学科内知识结合命题；②与化工生产、生活等实际相结合的命题趋势越来越明显；③溶液中电荷守恒、物料守恒关系考得多，有时还与得失电子守恒结合命题。题型一电离平衡的概念、特征及其影响因素例1一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：题型二水的电离、溶液pH及其计算例2有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11，（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（溶液总体积允许相加,下同）（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加入0.1mol·L－1的盐酸，应加mL。NH3·H2O；因为NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以，c(NH)>c(Na+)；D答案正确：因为(NH4)2CO3中NH水解程度大于(NH4)2SO4中NH水解程度，所以，在c(NH)相等时c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]。[解析]NaCN溶液中c（H+）小于NaF溶液中c（H+）；NaCN溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CN－）+c（OH－）=n2/2；NaF溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（F－）+c（OH－）=n1/2；显然，n1＞n2。返回目录[解析]“恰好完全反应”，是说一元酸的物质的量与NaOH的物质的量相等，不是说最后溶液成中性。显然，同pH的两种酸，弱酸的物质的量浓度大，与同量的NaOH完全反应，弱酸溶液的体积小。所以，A答案正确。B答案中V1、V2可能都等于V。D答案中V1小则说明HA酸性弱，其盐NaA水解程度大，pH也较大。注意：弱酸弱碱“恰好完全反应”与“恰好至中性”是不同的。在“恰好完全反应”中，是指酸碱刚好完全反应全部生成盐，盐可以水解，实际上是溶液中酸、碱、盐之间达到了平衡：弱酸+弱碱盐+水，此中，酸所能电离出的所有H+和碱所能电离出的所有OH－的物质的量相等；“恰好至中性”，是指最后溶液中c（H+）=c（OH－）。例如，向NaOH溶液中加入醋酸，如果是“恰好完全反应”，则n（NaOH）=n（CH3COOH），最后溶液显碱性;如果要“恰好至中性”,则要继续加入醋酸,直到c（H+）=c（OH－）,此时，根据电荷守恒，有：c（CH3COO－）=c（Na+）。[解析]加入CaO粉末后它与水反应生成Ca(OH)2，所以，溶液中水的质量减少，所以，温度不变时水能溶解的Ca(OH)2的质量也会减少；因为CaO与水反应同时放热，使溶液温度升高，所以，Ca(OH)2溶解度会减小，所以，最后剩余的饱和溶液中Ca(OH)2的浓度减小；因为碱性溶液中c（OH－）减小而Kw增大，所以，c（H+）一定增大。[解析]NaCN溶液中pOH=2，c（OH－）=1×10－2mol·L－1,此OH－全部由水电离而来;NaOH溶液中pH=11,c（H+）=1×10－11mol·L－1，此H+全部由电离而来,所以,由水电离产生的c(OH－)=1×10－11mol·L－1，所以，两溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度之比为：10－2∶10－11=109∶1。返回目录[解析]各酸及其酸式离子电离出H+的程度大小为：H2B＞H3C＞HB－＞HA＞H2C－＞HC2－。1.专题知识网络2.突破方法技巧指津（1）判断强弱电解质的方法和规律：①若0.01mol·L－1的酸HA溶液的pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸；②相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸；③相同pH的强酸和弱酸，分别加入等量相应的钠盐，溶液pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸；④pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH完全反应时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反应，产生H2多的是弱酸；⑤取酸的钠盐溶于水，测定溶液pH，若pH=7，则对应酸为强酸，若pH＞7，对应酸为弱酸。（2）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液：①酸性溶液中：[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH－)=Kw；②碱性溶液中：[c(OH－)碱+c(OH－)水]·c(H+)=Kw（3）关于溶液pH的计算：①单一强酸溶液的pH计算:根据其c(H+)直接按pH=－lgc(H+)计算；②单一强碱溶液的pH计算：已知其c(OH－)，则：pH=－lgc(H+)=－lg[Kw/c(OH－)]=14+lgc(OH－)；也可直接计算pOH=－lgc(OH－)，再根据pH+pOH=14计算pH；③强酸稀释：先计算出稀释后溶液中c(H+)，再计算pH；④强碱稀释：先计算出稀释