课件-全国-2009_高考化学考前讲座精品课件专题十七 化学实验的设计与评价.rar

专题十七化学实验的设计与评价1.常考知识点：根据实验叙述，分析得出正确结论；根据试题要求，设计或评价实验方案；根据情景绘制或识别典型的实验仪器及装置图。2.命题新动向：①对教材上的重要演示实验进行重组、优化和创新；②试题更开放，更注重能力的考查；③装置、过程并不复杂，但实验原理、成功关键隐含化，思维容量增加。题型一制备实验方案的设计与评价例2（2005·江苏）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体，请完善有关步骤：（1）除油污：将5%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液，然后；（2）生成FeSO4：向废铁屑中加入过量的稀硫酸，小心加热，控制温度在50~80℃之间，使反应进行到为止；此时，溶液显色；（3）过滤：此步目的是；具体操作是先然后，趁热过滤；（4）结晶：将滤液转移到中，静置、冷却结晶；（5）待结晶完毕后，滤出晶体，（此处操作必须标明“冷”或“热”的要点），再用滤纸将晶体吸干；（6）将制得的FeSO4·7H2O晶体放在保存。（7）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）：硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成题型五综合题型例8氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。Ⅰ.实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是：。Ⅱ.下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：（1）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：；查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是；（2）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：；①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量CuO时生成的H2O，所以，数据④、⑧都无用。相反，由数据②③⑤可计算出红色沉淀的质量、其中含的“O”原子的质量，从而可确定红色沉淀是Cu2O或Cu或两者的混合物。（3）：无论Cu2O或Cu，在制备CuSO4时都是先将之灼烧为CuO，然后再进行硫酸溶解等步骤。返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录返回目录1.专题知识网络实验设计常见类型有：操作程序的设计、仪器的组装设计、物质制备方案的设计、物质性质的验证设计、混合物组分的确认设计、物质纯度的测定设计、物质的分离与提纯过程设计等。2.突破方法技巧指津（1）平时训练中要明确题目要求的是哪方面的设计，为了达到这个要求，需要什么原理，什么条件，如需要哪些仪器、试剂等。操作时，先做什么，后做什么，是否有干扰，如何排除干扰，是否可靠等，从而通过你所设计的实验能顺利地达到目的。（2）实验设计题是一类综合性强的题，通常要求联系所学过的实验知识和技能，充分挖掘题意、认真分析、领悟实验意图、明确任务，进行知识类比、迁移和重组、运用隔离与整体相结合的原则进行全面、细致周密的思考才能按题目要求设计出最佳方案。