课件-广东-2009_2009年广东地区高中化学高考专题-硝酸和硝酸盐优秀课件.rar

三、硝酸和硝酸盐高考考点分析：1.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是A、C+浓HNO3B、FeO+HNO3C、Fe2O3+HNO3D、Cu+浓HNO31、硝酸的物理性质1、哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？2、硝酸的化学性质2、酸的通性3、强氧化性：①几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外，王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）能溶解金、铂）图1装置可用于（）加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HClBCPSI2（3）与一些还原性物质的反应练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1、在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：实验现象为________________（2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是_________________________________（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____。2、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，微热，观察到装置B中的现象是：（3）装置E和F的作用是：重点二、硝酸与金属反应的计算解析：产生的5.6L气体是NO2和NO的混合气体，根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出起酸的作用的HNO3的物质的量。起酸的作用的HNO3的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol，又NO2和NO总物质的量为5.6L/22.4L/mol=0.25mol，故起氧化剂作用的HNO3物质的量为0.25mol，由此可见总共所消耗的硝酸的物质的量为：0.4＋0.25＝0.65mol1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()A.AgB.CuC.AlD.Fe2、25.6mgCu跟含有1.4×10-3mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为()A．7.84mLB．13.44mLC．15.68mLD．17.92mL3．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OP+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OHCH2ONO2||CHOH+3HNO3→CHONO2+3H2O||CH2OHCH2ONO2