课件-全国-2009_2009年广东地区化学科高考专题-溶液和胶体优秀课件.rar

溶液和胶体分散系分散系1、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。把能溶解其它物质的物质叫做溶剂。被溶解的物质叫做溶质。(二)溶液的形成和组成1、如何形成溶液？2、如何表示溶液的组成？(三)几个概念和溶解度曲线1、饱和溶液与不饱和溶液2、溶解度3、溶解度曲线1．溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2．溶解度曲线的意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；④根据溶解度曲线能进行有关的计算。溶解度曲线上点的意义1．溶解度曲线上的点表示物质在该点所示湿度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。2．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。3．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。4．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。溶解度曲线变化规律1．大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。2．少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。3．极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙。4．气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。2．比较相同湿度时（或一定湿度范围内）不同物质溶解度的大小。3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）（01全国题）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g/mol其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L/mol1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g/L－12.0mol×17.0g/mol其体积为l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。某温度时，化合物A的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物B的饱和溶液mg中含有溶质bg，则在此温度时，A、B两化合物的溶解度之比为（）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g（五）有关溶解度的计算〔原理〕1、S＝(2)溶液物质的量浓度与质量分数的转换关系:39、已知某盐在不同温度下的溶解度（如下表）40、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（）41、将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是（）A、溶液质量不变B、溶剂质量发生变化C、溶液为饱和溶液，浓度不变D、有晶体析出，溶剂质量不变42、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲、乙均无结晶水），下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）A、20℃时，乙的溶解度比甲的大B、80℃时，甲的溶解度比乙的大C、温度对乙的溶解度影响较大D、温度对甲的溶解度影响较大43、已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg,若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g，若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是（）A、S=100m/(a﹣m)B、S=100m2/cC、S=100(m1-m2)/(b-c)D、S=100(m-m1)/(a-b)已知某饱和溶液蒸发ag水，析出bg溶质后恢复到原温度，则有S/100=b/a成立现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一样多。把第一次蒸发分为两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水,析出m2g溶质,溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了（b-c)g水，多析出溶质为（m1-m2)g,所以有S/100=（m1-m2)/（b-c)44、将某温度下的KNO3溶液2