课件-广东-2009_2009年广东地区高中化学高考专题-氨和铵盐优秀课件.rar

二、氨和铵盐（2）蘸有浓盐酸（浓硝酸）的玻璃棒接近试管口（产生白烟）（1）棉花团的作用：思考：下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()①无色、有剌激性气味，比空气轻的气体常见气体的溶解性：ABCB、肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。思考：以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是下图所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是：在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）A、浓硫酸B、食盐C、硝酸钾D、硫酸铜1、图甲烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是___A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液归纳反思思考：利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭。提示:氨水的溶质是氨气.物质分类小结：1、NH3+H2ONH3•H2ONH4＋+OH－2、NH3+HCl=NH4Cl3、NH3+HNO3=NH4NO34、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、NH3+H2SO4=NH4HSO46、NH3+H2O+CO2=NH4HCO37、4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O8、4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)9、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl10、2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O11、2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+12、4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+13、8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH314、2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃、2000atm)1、下列不属于铵盐的共同性质是()A、加热时一定有氨气生成C、都是晶体B、与碱共热时都产生氨气D、易溶于水硝酸硝酸盐复习高考考点分析：1.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是A、C+浓HNO3B、FeO+HNO3C、Fe2O3+HNO3D、Cu+浓HNO31、硝酸的物理性质1、哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？2、硝酸的化学性质2、酸的通性3、强氧化性：①几乎和所有金属（除金、铂等少数金属外，王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）能溶解金、铂）图1装置可用于（）加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HClBCPSI2（3）与一些还原性物质的反应4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO练习．下列事实体现了硝酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H20P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O3SO2+2H2O+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2OC6H6+HNO3→C6H5NO2+H2OCH2OHCH2ONO2||CHOH+3HNO3→CHONO2+3H2O||CH2OHCH2ONO21、在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：实验现象为________________（2）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是_________________________________（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____。2、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。利用生成的CO2将