课件-全国-2011_2012高考化学 专题五溶液和胶体课件.rar

第一部分化学基本概念考纲内容一、分散系的相关概念1．分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。分散系＝分散质十分散剂被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。2．三种分散系比较二、溶液1．概念一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。溶质：即分散质溶剂：即分散剂说明：（1）分散质被分散成分子或离子，大小为1nm以下。（2）溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。（3）常用的溶剂：无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有机溶剂：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2．溶液的分类（1）按状态分固体“溶液”,液体“溶液”,气体“溶液.（2）按饱和程度分饱和溶液:一定温度下一定量的溶液不能再溶解溶质时叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液:一定温度下一定量的溶液还能溶解溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液3．溶解度（1）固体溶解度（S）：①一定温度下，在100g溶剂中溶解溶质达饱和状态时，所溶解溶质的质量称为溶解度。符号为“S”，单位为“g”。②计算公式S=100gm（质）/m（剂）③影响固体溶解度的因素内因:物质本身属性外因:溶剂的影响温度的影响（2）气体的溶解度①概念：在一定温度和压强下，1体积溶剂溶解溶质达饱和状态时，所溶解的气体的体积。单位：L/L常见气体溶解度：CO2：1Cl2：2H2S：2.6SO2：40HCl：500NH3：700②影响因素：压强和温度。气体的溶解度随温度升高而减小；随压强增大而增大。（3）物质溶解性的定性描叙（4）溶解度曲线①概念：固体物质的溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。②溶解度曲线的意义a、反映在不同温度的溶解度b、溶解度随温度变化的趋势c、反应不同物质溶解度差异d、可选择合适的结晶方法e、可进行溶解度有关计算f、线上的点表饱和溶液。曲线的上方表过饱和溶液曲线下方的点表不饱和溶③溶解度曲线变化规律a、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”，如NaNO3b、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如NaClc、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如Ca(OH)2e、气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。(5)溶解度的计算①温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x：②若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x：③溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x，方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。4、溶质的质量分数（1）一般溶液中溶质的质量分数为：（2）饱和溶液中溶质的质量分数为：（3）用固体配制一定质量分数的溶液的实验步骤:①计算；②称量；③量取；④溶解仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（4）用浓溶液配制一定质量分数的溶液的实验步骤①计算；②量取；③溶解；仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。5、结晶相关知识（1）结晶:从溶液中析出晶体的过程。（2）结晶水:以分子形式结合在晶体中的水。如:Na2CO3·10H2O→Na2CO3+10H2O，（3）结晶水合物:含有结晶水的化合物。常见的结晶水合物:Na2CO3·10H2O（纯碱）CuSO45H2O（胆矾）FeSO4·7H2O（绿矾）ZnSO4·7H2O（皓矾）MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）KAl（SO4）2·12H2OCaSO4·2H2O（石膏）H2C2O4·2H2O（草酸）6、风化与潮解（1）风化:结晶水合物在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。本质是分解。如：Na2CO3·10H2O→Na2CO3·H2O+9H2O风化现象:由晶体状逐渐变成粉末状过程。（2）潮解:某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。易潮解的物质有:CaCl2，MgCl2，NaOH等。粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量MgCl2杂质的缘故。三、胶体1、概念：分散质粒子在1nm一100nm之间的分散系。2、本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间3、制备：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。4、提纯：利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。5、分类：6、胶体的性质与应用：7、胶体能发生电泳及稳定的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷;在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象;