试题-全国-2011_高考化学 溶液和胶体 溶液和胶体解析.rar

12用心爱心专心基本概念三――溶液和胶体5.溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。3.溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。4.溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。5.胶体的概念及其重要性质和应用。[知识指津]1．三种分散系的区别分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质粒子组成单个分子或离子分子集合体许多固体(或液体)分子集合体分散质粒子直径/1nm<1nm1nm-100nm>100nm能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能外观均一透明多数均一透明不均一透明稳定性稳定较稳定久置下沉(或分层)分离方法蒸发、降温渗析过滤(或分液)2．溶液3.胶体[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。故选C。答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质量分数必然小于此值。所以B选项不正确。C中析出的应为CuSO4·5H2O，得不到无水硫酸铜。所以此题选D。答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10gKNO3固体均可使溶液达到饱和，相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。(2)蒸发掉10g水得到190gKNO3饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：(或加10gKNO3得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原未饱和溶液中溶质为95g，质量分数为47.5%)。答案：(1)100g(2)47.5%[变式操练]1．下列说法正确的是()A．一杯溶液里各部分性质不完全相同，石灰乳是乳浊液B．碳酸钠晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，HCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多答案：D2．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象答案：A3．用一定质量的KNO3样品，在10℃下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40℃下进行时，残留固体的质量为120g，70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10℃40℃55℃70℃溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是()A．样品为纯净物B．样品中混有不溶于水的杂质C．样品中混有溶解度较大的杂质D．当温度在55℃左右时KNO3全溶解答案：BD4.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算答案：C5．要使ag10%KCl溶液的质量分数增大至20%，可采用的方法是()A．加入0.1agKClB．蒸发浓缩溶液至0.4agC．蒸发掉一半的水D．加入2ag25%KCl溶液答案：D6．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷